题目内容

18．通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．现有H、N、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①空气中含量最多的气体N2； 
②改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；
③含氧量最高的氧化物H2O2；
④可作氮肥的盐NH4NO3：

分析 根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

解答 解：①空气中含量最多的气体是氮气，故填：N2；
②熟石灰是一种碱，廉价易得，可用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；
③含氧量最高的氧化物 的化学式为：H2O2；故答案为：H2O2．
④硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故填：NH4NO3

点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
8．生活中的下列做法中不合理的是（　　）
A．先用洗洁精乳化油污，再用水冲洗
B．用燃烧的方法签别羊毛与合成纤维
C．铝壶表面变暗后，用钢丝球擦洗光亮
D．炒菜时加入加碘食盐，预防甲状腺肿大
9．“每逢佳节倍思亲”，中国的传统节日很多，请用所学化学知识回答下列问题．
（1）“春节--贴春联，放鞭炮，春联用墨书写的原因是常温下碳的化学性质不活泼；燃放鞭炮时，硫磺燃烧的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（2）端午节--吃粽子，插艾草，能闻到粽香艾草味是因为分子是在不断地运动的．
（3）中秋节--吃月饼，赏圆月，月饼主要由面粉制成，面粉富含的营养素是糖类．
6．请用化学用语填空：
（1）氖原子Ne；      
（2）3个铝离子3Al3+；
（3）五氧化二磷中磷元素的化合价是$\stackrel{+5}{P}$2O5；
（4）能造成温室效应的气体单质是O3；
（5）目前属于最清洁的气体燃料是H2．
13．近日，网络上出现了“不锈钢水壶中的锰会让人智力低下”等传言．对此，国家食品安全专家钟凯作了解答．“不锈钢材质中的锰含量与迁移量没有任何必然联系，合金状态下，金属的惰性会增强．”钟凯指出，食品接触材料的重金属迁移量是用强酸、强碱、有机溶剂等，在较高温度下长时间浸泡模拟出来的，如果这种状态下迁移量都没问题，日常使用根本不是问题．

“其实，人体本身就需要一些微量元素锰元素，而且对锰有一定耐受能力，几乎不会缺，也不会多．”钟凯解释．锰是人体中一些重要生物酶必不可少的元素，在骨骼健康、抗氧化、代谢调节等方面发挥重要作用．
来源阅读以上信息，判断下列说法正确的是②④⑤（填写序号）
①不锈钢是纯净物  ②不锈钢属于合金  ③合金不能与强酸、强碱反应  ④合金比纯金属稳定  ⑤锰是人体必需的微量元素  ⑥人体中缺乏铁、钙、锰等元素就会引发多种疾病，所以要多多摄入．
3．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固体乙滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．
上述四种说法中正确的①②③④（填序号）
10．小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酞试液．于是赶忙补加几滴酚酞试液，发现溶液是无色的．他认为酸碱发生了中和反应，溶液已是中性的了．小亮同学对此提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的．理由是酚酞在酸性溶液中也是无色的．
那么小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢？
（1）小亮的实验是：取少量溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液变成红色，表明溶液呈酸性．
（2）小华的实验是：取少量溶液，滴到碳酸钠溶液中，看到有气泡产生，
表明溶液呈酸性．反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
请你也设计实验方案（不同于小亮和小华的方案），证明溶液呈酸性．每写出一个正确方案，要求：所用试剂类别必须不同．
方案一：取适量溶液，放入一根生锈的铁钉
方案二：取适量溶液，加入几粒锌粒．
7．互为同素异形体的是（　　）
A．水和过氧化氢B．铜片和铜丝
C．金刚石和石墨D．一氧化碳和二氧化碳
20．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品 主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：
【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
【查阅资料】
1无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
2硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物．
3二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色．
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，该物质的质量是12.6gg；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）D装置中球形干燥管的作用是防止NaOH溶液倒吸．
（3）硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）根据图2中的数据，请求出FeSO4•xH2O中的x=7．（不写过程）
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：
①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是增大接触面积，使其充分溶解；
②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；
③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g．
请计算出10g样品中FeSO4的质量分数，写出计算过程．
（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有关相对分子质量：FeSO4-152，BaSO4-233）

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