[题目]甲型流感病毒正威胁人类的健康.“达菲 (C16H28O4N2)是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药.生产“达菲的主要原料是莽草酸.可从茴香中提取.回答下列问题:(1)“达菲分子中.各种元素的原子个数比为 .氧.氮两种元素的质量比为 .(2)以下是莽草酸性质的描述.其中属于化学性质的是 A．莽草酸为白色精细粉末 B．能与活泼金属.酸性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲型流感病毒正威胁人类的健康。“达菲”（C16H28O4N2）是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，可从茴香中提取。回答下列问题：

（1）“达菲”分子中，各种元素的原子个数比为，氧、氮两种元素的质量比为。

（2）以下是莽草酸性质的描述，其中属于化学性质的是（填序号）

A．莽草酸为白色精细粉末 B．能与活泼金属、酸性高锰酸钾溶液反应

C．熔点185℃～191℃，气味辛酸 D．易溶于水

【答案】（1）8:14:2:1 16：7 （2）B

【解析】

试题分析：（1）根据“达菲”（C16H28O4N2）的化学式可知，“达菲”分子中，各种元素的原子个数比为16:28:4:2，即8:14:2:1；氧、氮两种元素的质量比=16×4:14×2=16:7；

（2）物质的物理性质包括颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等，它们不需要通过化学反应来表现，而化学性质需要，如可燃性、还原性等。

练习册系列答案

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【题目】鸡蛋是一种我们生活中常见的食物：

（1）鸡蛋主要提供的营养素是。

（2）鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳的大量微小孔隙呼出二氧化碳,为阻止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的,人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂,其原理可用化学方程式表示为。

（3）鸡蛋壳中还含有极少量磷酸镁、磷酸钙等无机物，将其捣碎可以埋入花盆作肥（选填“氮”、“磷”或“钾”）。

（4）粗略测量制作松花蛋原料的酸碱度时，可用。

（5）用生石灰与水可将鸡蛋煮熟，其原因是。

【题目】物质的性质决定其用途。下列叙述错误的是

A．熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤

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（1）二氧化锰在反应中的作用是。

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【题目】（5分）根据下表数据，回答下列问题。

物质	厕所清洁剂	白醋	食盐水	洗涤剂	炉具清洁剂
pH	1	3	7	9	12

（1）上述五种物质中，酸性最强的是。

（2）水壶中的水垢，主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋（填“能”或“不能”）去除。

（3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于。

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【题目】钢铁是使用最多的金属材料。

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【题目】某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成份是（）

A．HCl和CO B．HCl、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2

【题目】某课外小组的同学以“氢氧化钠试剂瓶口白色粉末的成分”为课题,进行科学探究活动,请你也参与到他们的实验探究中。

【提出问题】氢氧化钠试剂瓶口的白色粉末的成分是什么？

【猜想与假设】(1)甲同学猜想是：Na2CO3

乙同学猜想是：NaOH Na2CO3

丙同学猜想是：

【收集证据】（2）甲同学为证明自己的猜想：他取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中滴加几滴氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，于是他自己的猜想是正确的。

乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是

。

乙同学为证明自己的猜想：他取少量甲同学实验后的溶液，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到

无色酚酞溶液变红的现象。得出自己的猜想是正确的。丙同学不同意乙同学的结论，原因是在甲的实验操作中引入，导致乙的实验不能验证自己的猜想。

(4)丙同学认为，要想证明NaOH是否存在，应该除去Na2CO3后才能继续证明，于是丙同学重新取白色粉末溶于水，加入一定量的稀盐酸直至不再产生气泡，然后再滴加酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是他认为甲的猜想正确。

请你写出丙同学滴加稀盐酸后所有可能发生反应的方程式

【反思与评价】(5)请你帮助丙同学改进实验设计，。并观察到了现象。得出了白色粉末的成分为NaOH Na2CO3 的结论。

【题目】碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是

选项	A	B	C	D
滤液中的溶质	NaOH．Ca（OH）2	NaOH	NaOH．Na2CO3	Na2CO3
滤渣	CaCO3．Ca（OH）2	Ca（OH）2	CaCO3．Ca（OH）2	CaCO3

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