Question

18．一定条件下，2.3g乙醇与4．g氧气恰好完全反应，生成2.7g水、2.2g二氧化碳和物质X，则X的质量是1.4g，该反应中氧气与X的化学计量数之比是5：2．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物；根据质量守恒定律可以确定X的质量；通过计算苯、氧气、二氧化碳、水中各元素的质量，推算出X中所含元素的种类．

解答 解：X的质量为：2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g；
2.3gC₂H₅OH中含有碳元素质量为：2.3g×$\frac{24}{46}$=1.2g，含有氢元素质量为：2.3g×$\frac{6}{46}$=0.3g，含有氧元素质量为：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g；
水中含有氢元素质量为：2.7g×$\frac{2}{18}$=0.3g，含有氧元素质量为：2.7g-0.3g=2.4g，
二氧化碳中含有碳元素质量为：2.2g×$\frac{12}{44}$=0.6g，含有氧元素质量为：2.2g-0.6g=1.6g，
所以X中含有的碳元素质量为：1.2g-0.6g=0.6g，含有的氧元素质量为：4g+0.8g-2.4g-1.6g=0.8g，
所以原子个数比是：$\frac{0.6g}{12}$：$\frac{0.8g}{16}$=1：1，所以X是CO．
反应的化学方程式为：2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO，该反应中氧气与CO的化学计量数之比是5：2．
故填：1.4g，5：2．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．