Question

3．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列说法不正确的是（　　）

• A． 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
• B． 该反应中O₂和CO₂的质量比为14：11
• C． 该反应中O₂和H₂O的分子数之比为7：6
• D． 该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

Answer 1

分析 根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于纯净物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于3g物质，可根据元素的质量不变进行判断；根据生成物CO₂和H₂O中C、H元素质量，让碳氢元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中碳氢两元素的原子个数比．

解答 解：A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g，
因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确．
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g-3g=11.2g，则该反应中O₂和CO₂的质量比为11.2g：8.8g=14：11，故说法正确；
C、反应中O₂和H₂O的分子数之比为$\frac{11.2g}{32}$：$\frac{5.4g}{18}$=7：6，故说法正确；
D、该纯净物中C、H原子的个数比为$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$=1：3，故错误．
故选：D．

点评 本题主要考查有关化学式的计算，难度稍大．关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法．