[题目]如图是甲.乙两种固体物质的溶解度曲线.(1)t3C时.100g 水中最多溶解 g甲物质;(2)将甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有:加溶质.蒸发溶剂和 .(3)相同质量的甲.乙饱和溶液分别从t2°C降温到t1°C,析出固体的质量甲乙(填“> 或“< 或“= )(4)下列有关p点的含义说法中.正确的是 .A t2°C时. 甲.乙两种固体物质的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t3C时，100g 水中最多溶解___________g甲物质;

（2）将甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有:加溶质、蒸发溶剂和_______________。

（3）相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2°C降温到t1°C,析出固体的质量甲______________乙(填“>”或“<”或“=”)

（4）下列有关p点的含义说法中，正确的是_______________。

A t2°C时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等

B t2°C时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C t2°C时，甲、乙两种固体物质饱和溶液的溶质和溶剂的质量都相等

【答案】50 降温 > AB

【解析】

（1）由图可知t3C时甲溶解度是50g，根据溶解度概念，故t3C时，100g 水中最多溶解50g甲物质，故填：50；

（2）降低温度，甲的溶解度变小，由不饱和溶液变为饱和溶液，故填：降温；

（3）t2°C甲乙溶解度相同，溶液质量相同，都是饱和溶液，故溶质质量相同，溶剂质量相同，降温之后甲溶解度小于乙溶解度，甲溶解的溶质小于乙溶解溶质，故甲结晶析出的溶质大于乙结晶析出溶质，故填：>；

（4）A、交点含义表示溶解度相等t2°C时，甲、乙溶解度曲线相交于P点，两种固体物质的溶解度相等，A正确；

B、饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关等于，甲乙溶解度相等，故其饱和溶液，溶质质量分数相等，B正确；

C、甲、乙两种固体物质饱和溶液的质量不确定，故甲、乙两种固体物质饱和溶液的溶质和溶剂的质量不一定相等，故C错；

故选：AB

练习册系列答案

	甲同学	乙同学	丙同学	丁同学
所取石灰石样品质量(g)	10.0	10.0	10.0	10.0
加入盐酸的质量(g)烧杯中	10.0	20.0	30.0	40.0
剩余物质的总质量(g)	19.0	28.0	37.0	46.7

试回答：

(1)四位同学里面，______同学的实验样品完全反应；10.0g石灰石样品与 _______g盐酸恰好完全反应。

(2)求样品中碳酸钙的质量分数为___________(写出计算过程)。

(3)请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系(标注必要的数值)。

___________

【题目】用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（）

A. ①燃烧，说明白磷是可燃物

B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触

D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

【题目】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将160g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：

次数	加入氯化钙溶液的质量/g	烧杯中溶液的总质量/g
一	40	134
二	80	168
三	120	202
四	160	242

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。

（2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____。

【题目】学会溶液的准确配制和分离提纯在实际应用中有重要意义。

（1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠_____g，水_____g。

（2）若用己配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液_____g；水_____g。

（3）海水晒盐可得到粗盐，粗盐中含有较多杂质，可通过_____方法除去泥沙。

【题目】我们可通过两个实验研究水的组成。

（1）在氧气中点燃氢气，该反应的类型为________________。

（2）如图所示的电解水实验。x连接的是电源的________________极(填“正”或“负”)，检验b试管中所得气体的方法是将试管取出正立，________________。

（3）两个实验都能验证水的组成，依据的化学原理为________________。

【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

已知：1.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

2.CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。

3.硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）32（NH4）2SO43H2O]广泛用于水的净化处理．

（1）氧化铈(CeO2)中，铈的化合价为____________，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：__________。

（2）为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有_____________。（写一种即可）。

（3）操作应为_____________。

（4）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去_____________（填离子符号）。

（5）请补充完整①反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2=Ce2(SO4)3+_____+ ____↑。

（6）碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是:取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量的NaCl,加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一段时间，过滤得到粗碲。反应方程式为TeOSO4 +2SO2+3H2OTe↓+ 3H2SO4，为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下:

实验	温度/℃	反应时间	粗碲沉淀率/%
a	65	3.0	65.0
b	80	3.0	98.9
c	80	2.0	98.9
d	90	2.0	97.0

① a和b的结论是______________。

②为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗确沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是_________。

A80℃，1.5h B80℃，2.5h C70℃，，2.0h

【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是( )

A. 该反应为化合反应

B. 丙一定为该反应的催化剂

C. 此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2

D. 丁的相对分子质量是甲的2倍

【题目】除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是

选项	物质	选用的试剂	操作方法
A	NaOH溶液（）	氯化钙溶液	溶解、过滤、蒸发、结晶
B	溶液（HCl）	碳酸钙	加过量碳酸钙充分反应后过滤
C	溶液（）	氢氧化钠溶液	过滤
D	CO（）	澄清石灰水	将混合气体通过澄清石灰水

A.AB.BC.CD.D

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