Question

【题目】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将160g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：

次数	加入氯化钙溶液的质量/g	烧杯中溶液的总质量/g
一	40	134
二	80	168
三	120	202
四	160	242

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。

（2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____。

Answer 1

【答案】18 16.65%

【解析】

（1）前三次加入氯化钙溶液后，溶液质量增加的质量都少于加入氯化钙的质量，第四次加入氯化钙溶液后，溶液质量增加的质量等于加入氯化钙溶液质量，所以第四次时氯化钙与碳酸钠没有发生反应生成沉淀，所以在前三次已经将碳酸钠消耗完毕，第一次加入40g氯化钙溶液，溶液质量为132g，根据质量守恒定律，生成沉淀沉淀质量=140g-132g=8g，第二次加入氯化钙溶液后，相当于又加入40g，此时生成沉淀质量=180g-168g=12g，此沉淀质量包含第一次加入氯化钙溶液时的质量，所以此时相当于再加入40g氯化钙溶液后，生成了6g碳酸钙沉淀，第三次沉淀质量=220g-202=18g，沉淀质量又增加了6g，而第四次后，沉淀质量不再增加，说明第三次已完全反应，生成沉淀质量为18g；

故答案为：18。

（2）设氯化钙溶液中溶质质量为x，由（1）中可知，40g氯化钙溶液完全反应可以生成6g碳酸钙沉淀，

x=6.66g

×100%=16.65%

答：氯化钙溶液溶质质量分数为16.65%。

故答案为：16.65%。