题目内容

为测定某生理盐水的溶质质量分数，现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如表所示（不计损耗）：

反应前

反应后

实验

数据

生理盐水样品的质量

加入硝酸银溶液的质量

过滤后剩余溶液的质量

130g

40g

167.13g

①反应后生产氯化银固体的质量为　________ 　g．

②请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算）________

2.87；0.02mol 【解析】 ①根据质量守恒定律，反应后生成氯化银的质量=130g+40g-167.13g=2.87g，故填2.87；②设：生理盐水中氯化钠的质量是x NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 2.87g = 解得x═1.17g，故氯化钠的物质的量为=×100%=0.02mol，故...
练习册系列答案
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中国古典文学是国之瑰宝，下列古诗句中哪些涉及化学变化？哪些是物理变化？请填入横线上．

《红楼梦》：贾不假，白玉为堂金作马．________ 

古今将相在何方，荒冢一堆草没了．________ 

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烈火焚烧若等闲；________

物理变化；化学变化；物理变化；物理变化；化学变化 【解析】 白玉为堂金作马是将白玉和金子雕刻为马和床，该过程中没有新物质生成，故是物理变化；古今将相在何方？荒冢一堆草没了的含义是将军也好，是宰相也罢，不论去什么地方，但死后都是一堆尘土；其中腐烂的过程中有新物质生成，包含化学变化；气蒸云梦泽，波撼岳阳城是指水的三态变化，没有新物质生成，属于物理变化；千锤百炼出深山的过程中没有新物质生成，...

某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是（　　）

温度/℃

0

20

40

60

氢氧化钙的溶解度/g

0.18

0.16

0.14

0.11

硝酸钾的溶解度/g

13.3

31.6

61.9

110

氯化钠的溶解度/g

35.7

36

36.6

37.2

A. 升温可将20℃时不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液

B. 60℃，饱和KNO3溶液的质量分数约为52.4%

C. 温度变化对NaCl的溶解度影响较小

D. NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度

D 【解析】 由表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可以将20℃时Ca(OH)2的不饱和溶液变为饱和溶液，A正确；60℃时KNO3的溶解度为110g，此温度下饱和KNO3溶液的质量分数=，B正确；由表格信息可知，随着温度的变化，氯化钠的溶解度变化很小，C正确；比较两种物质的溶解度大小时，必须指明温度，如果未指明温度，则无法比较，D错误。故选D。

下列利用了乳化原理的是（　　）

A. 用洗洁精除去餐具上的油污 B. 用稀硫酸除铁锈

C. 用汽油除去衣服上的油污 D. 用食醋除去水垢

A 【解析】 A、用洗洁精除去餐具上的油污，利用了乳化原理；B、用稀硫酸除铁锈，利用了酸与金属氧化物反应的原理；C、用汽油除去衣服上的油污，利用了相似形溶原理；D、用食醋除去水垢，利用了酸与盐反应的原理。故选A。 点睛∶乳化原理和相似形溶原理具有本质上的区别。

在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶胆中加入某种物质，溶液温度下降，则这种物质可能是( )

A. 生石灰 B. 氢氧化钠 C. 食盐 D. 硝酸铵

D 【解析】 A、生石灰氧化钙与水反应放出大量的热，温度会升高；B、烧碱氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度会升高；C、食盐氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象；D、硝酸铵溶于水时吸收大量热，可以使罐内饮料温度明显降低。故选D。

向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中NaCl的质量为（　　）

A. 5.85g B. 11.7g C. 14.2g D. 23.4g

D 【解析】 试题根据化学反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中BaSO4与NaCl的质量关系=233：117，因为得到23.3g沉淀，所以生成NaCl的质量=11.7g，再根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，可得出生成的NaCl中Cl的质量=11.7g×35.5/58.5×100%=7.1g，则原固体中NaCl含有的Cl质量=21.3g-7.1g=14.2g...

黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（　　）

A. 75% B. 18% C. 36% D. 25%

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B. 若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2

C. 若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

D. 反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量

C 【解析】 根据金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可。硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入镁粉和铜粉，镁首先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，还能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，铜与硝酸银反应生成物硝酸铜和银。 A、滤渣中有镁粉，镁能将Cu(NO3)2、AgNO3完全反应，滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3，故A正确；B、滤渣中有铜粉，铜与硝酸银反应生成物硝酸铜和银，则...

下列化学实验现象与图象对应不正确的是（　　）

A. 碳在足量氧气中燃烧

B. 碳酸钙与盐酸反应

C. 等质量的Al、Mg、Zn、Fe与相同质量和相同质量分数的H2SO4反应

D. 向过量的碱液中滴加一定量的酸

D 【解析】 碳在足量氧气中燃烧持续进行，直到碳完全反应，故A选项正确；碳酸钙在盐酸中反应，粉末状和盐酸接触面积增大，反应更快，产生的气体也会更快，但同等质量的反应物会产生同样多的二氧化碳，故B选项正确；由金属活动性顺序“钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金”可知反应快慢为Mg>Al>Zn>Fe，同等多的硫酸生成氢气相同，故C选项正确；过量碱液应该显碱性，PH>7，故D选项错误。故选D。...

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