题目内容

下列化学实验现象与图象对应不正确的是（　　）

A. 碳在足量氧气中燃烧

B. 碳酸钙与盐酸反应

C. 等质量的Al、Mg、Zn、Fe与相同质量和相同质量分数的H2SO4反应

D. 向过量的碱液中滴加一定量的酸

D 【解析】 碳在足量氧气中燃烧持续进行，直到碳完全反应，故A选项正确；碳酸钙在盐酸中反应，粉末状和盐酸接触面积增大，反应更快，产生的气体也会更快，但同等质量的反应物会产生同样多的二氧化碳，故B选项正确；由金属活动性顺序“钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金”可知反应快慢为Mg>Al>Zn>Fe，同等多的硫酸生成氢气相同，故C选项正确；过量碱液应该显碱性，PH>7，故D选项错误。故选D。...
练习册系列答案
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为测定某生理盐水的溶质质量分数，现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如表所示（不计损耗）：

反应前

反应后

实验

数据

生理盐水样品的质量

加入硝酸银溶液的质量

过滤后剩余溶液的质量

130g

40g

167.13g

①反应后生产氯化银固体的质量为　________ 　g．

②请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算）________

2.87；0.02mol 【解析】 ①根据质量守恒定律，反应后生成氯化银的质量=130g+40g-167.13g=2.87g，故填2.87；②设：生理盐水中氯化钠的质量是x NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 2.87g = 解得x═1.17g，故氯化钠的物质的量为=×100%=0.02mol，故...

某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应）。进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为__________。

（2）该锅厂用上述赤铁矿石1900吨来生产生铁，则理论上能生产杂质5%的生铁质量为多少吨____。

（3）求上述所用稀硫酸的溶质质量分数________。

64% 896t. 22.05%。 【解析】 （1）由题中信息可得，加入200g后，25g矿石中氧化铁完全反应，故25g矿石中杂质质量为25g+200g－216g=9g，故样品中氧化铁的质量分数为×100%=64% 。 （2）由（1）可知，氧化铁的纯度为64%，故1900t中氧化铁质量=1900t×64%=1216t，氧化铁中铁元素质量分数=×100%=70%，故可生产纯铁质量=...

“ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是

A. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B. 提倡公交出行，减少尾气排放

C. 加强植树造林，改善空气质量 D. 垃圾分类回收，增强节约意识

A 【解析】A. 燃放烟花爆竹，污染空气，符合题意；B. 提倡公交出行，减少尾气排放，不符合题意； C. 加强植树造林，改善空气质量，不符合题意；D. 垃圾分类回收，增强节约意识，不符合题意。故选A。

下列是实验室常见的化学仪器：

（1）a的名称为_____；

（2）f的名称为_____。

烧杯；量筒。 【解析】 由图示可知a为烧杯，f为量筒（标有刻度）

化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（　　）

A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3

D 【解析】 依据元素守恒，硝酸银中不含有氢元素，故产物中不应该含有氢元素，故选择D项。

初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）写出仪器①的名称_____；

（2）A实验证明反应发生的现象是_____。

胶头滴管 溶液由红色恰好变为无色 【解析】 （1）仪器①的名称是胶头滴管。（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴加稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色恰好变为无色。

下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠

A 【解析】 A、浓盐酸有挥发性，在空气中易失掉氯化氢气体而是本身质量减小； B、浓硫酸有吸水性，在空气中易吸收水分而使溶液的质量增加； C、固体氢氧化钠易潮解，在固体表面形成溶液，使自身质量变大； D、氯化钠在空气中几乎不改变，质量也无增减。

化学成为－门科学开始于

A. 拉瓦锡对空气组成的研究 B. 英国科学家汤姆生发现电子之后

C. 元素周期律发现之后 D. 用原子分子论来研究化学反应之后

D 【解析】 试题分析∶化学成为－门科学开始于用原子分子论来研究化学反应之后。故D正确。 考点∶考查有关化学史知识。

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