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向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中NaCl的质量为（　　）

A. 5.85g B. 11.7g C. 14.2g D. 23.4g

D 【解析】 试题根据化学反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中BaSO4与NaCl的质量关系=233：117，因为得到23.3g沉淀，所以生成NaCl的质量=11.7g，再根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，可得出生成的NaCl中Cl的质量=11.7g×35.5/58.5×100%=7.1g，则原固体中NaCl含有的Cl质量=21.3g-7.1g=14.2g...
练习册系列答案
相关题目

下列变化中属于化学变化的是

A. 滴水成冰 B. 铁杵成针 C. 热胀冷缩 D. 百炼成钢

D 【解析】 试题物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、滴水成冰是物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，B、铁杵成针是物质形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，C、热胀冷缩是分子间的间隔大小发生变化，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，D、百炼成钢是将生铁中的碳转化成气体或炉渣而除去，生...

病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液．下图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字．请回答：

（1）该注射液里的溶质是 ；

（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？

（1）NaCl； （2）不会．因为溶液具有均一性、稳定性． 【解析】 （1）氯化钠溶液是氯化钠固体溶于水形成的，所以溶质为氯化钠； （2）因为溶液具有均一性、稳定性，若外界条件不变，在溶液中溶质不会从溶剂中出来。

下列常用调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是 （ ）

A. 蔗糖 B. 白醋 C. 芝麻油 D. 食盐

C 【解析】 A、蔗糖溶于水形成的液体，均一、稳定，属于溶液；B、白醋溶于水形成的液体，均一、稳定，属于溶液；C、芝麻油溶于水形成的是乳浊液，不均一、不稳定，不具有溶液特点；D、食盐溶于水形成的液体，均一、稳定，属于溶液。故选C。

为测定某生理盐水的溶质质量分数，现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如表所示（不计损耗）：

反应前

反应后

实验

数据

生理盐水样品的质量

加入硝酸银溶液的质量

过滤后剩余溶液的质量

130g

40g

167.13g

①反应后生产氯化银固体的质量为　________ 　g．

②请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算）________

2.87；0.02mol 【解析】 ①根据质量守恒定律，反应后生成氯化银的质量=130g+40g-167.13g=2.87g，故填2.87；②设：生理盐水中氯化钠的质量是x NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 2.87g = 解得x═1.17g，故氯化钠的物质的量为=×100%=0.02mol，故...

氢气在氧气中燃烧生成水的反应中，氢气、氧气、水的质量比为

A. 1∶16∶18 B. 2∶32∶18 C. 2∶1∶2 D. 4∶32∶36

D 【解析】 写相关的方程式分别计算三种物质的相对分子质量之和，然后得到结论． 2H2+O2点燃 2H2O 4 32 36 则三物质的质量比是4∶32∶36． 故选D．

我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请根据如图装置回答相关问题：

（1）写出图中仪器①的名称：_____。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是_____；收集较纯净的氧气应选择的装置是_____（填字母序号）；B装置中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的原因是_____。

（3）氨气是一种无色气体，密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，污染环境。加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，实验室制取并收集氨气，所选装置的接口从左到右正确的连接顺序为_____。

锥形瓶2H2O22H2O+O2↑E防止气体从长颈漏斗中逸出agfi 【解析】 本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 （1）图中仪器①的名称是锥形瓶； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方...

下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（　　）

A. B. C. D.

C 【解析】 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子进行分析解答。 A、该微粒的质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故A错误；B、该微粒的质子数=核外电子数=12，为原子，故B错误；C、该微粒的质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故C正确；D、该微粒的质子数=核外电子数=...

化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（　　）

A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3

D 【解析】 依据元素守恒，硝酸银中不含有氢元素，故产物中不应该含有氢元素，故选择D项。

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