题目内容

2．学生实验：分别配置50g5%和10%的氯化钠溶液，老师在巡视中观察到四位同学的操作如下：
（1）甲同学按照下左图所示称取7.5g氯化钠，配置50g15%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数=15%（选填“＞”“=”或“＜”，下同）
（2）甲同学按照下右图所示量取45mL水，配置50g15%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数＜15%（选填“＞”“=”或“＜”，下同）

（3）丙同学用烧杯溶解5g氯化钠时烧杯中含有少量的水，然后再加入45mL水，配制50g1 0%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数＜10%．（选填“＞”、“=”或“＜”，下同）
（4）丁同学将配置好的50gl5%的氯化钠溶液转移至试剂瓶时，有少量溶液溅出，其他操作都正确，试剂瓶中氯化钠溶液的质量分数=15%（选填“＞”、“=”或“＜”，下同）

分析 溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，根据溶质质量分数及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）配置50g15%的氯化钠溶液时，溶质质量=50g×15%=7.5g，其他操作都正确时，所配溶液中氯化钠的质量分数=15%．
故填：=．
（2）配置50g15%的氯化钠溶液时，需要水的体积为：（50g-50g×15%）÷1g/mL=42.5mL，而图中量取水的体积实际上小于45mL，但是大于42.5mL，因此所配溶液中氯化钠的质量分数＜15%．
故填：＜．
（3）丙同学用烧杯溶解5g氯化钠时烧杯中含有少量的水，然后再加入45mL水，导致水的体积大于45mL，从而导致所配溶液中氯化钠的质量分数＜10%．
故填：＜．
（4）丁同学将配置好的50gl5%的氯化钠溶液转移至试剂瓶时，有少量溶液溅出时不影响配制溶液的质量分数，试剂瓶中氯化钠溶液的质量分数=15%．
故填：=．

点评 本题主要考查溶质质量分数与溶液质量、溶质质量之间的关系，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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3．如图所示，长颈漏斗中装有双氧水，集气瓶中装有二氧化锰，整个装置气密性良好，滴加双氧水的过程中下列叙述不正确的是（　　）
A．瓶内产生的气体是氧气B．气球缩小
C．红墨水右移D．在此反应中二氧化锰起催化作用
4．在一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确的是（　　）
物质ABCD
反应前物质质量/g83254
反应后物质质量/g164x24
A．该反应为分解反应
B．B、D两种物质间反应的质量比为7：5
C．C可能为该反应的催化剂
D．A、B两种物质间参加反应的质量比为1：4
10．如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：

（1）仪器a的名称是集气瓶；利用装置B制取氧气时，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是过滤．
（2）下面是利用装置收集气体的操作，正确的实验操作顺序是③②①（填序号）．
①待收集瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中．
（3）已知：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气．请你从如图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合是AD．
17．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①试管 ②集气瓶
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口要放一团棉花，原因是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，可选用的发生装置是A（填编号），收集装置可选择E，理由是氧气不易溶于水，该反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）如果用排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（4）检查B装置气密性时，用止水夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好．
（5）查阅资料回答问题：
物质制取气体的药品反应条件气体的物理性质
氯气二氧化锰固体和浓盐酸加热可溶于水，密度比空气大
①制取氯气不可以采用装置A的理由是浓盐酸是液体．
②制取氯气不可以（填“可以”或“不可以”）采用装置B，理由是二氧化锰固体和浓盐酸制氯气需要加热．
7．如图1是实验室里提供制备气体的装置，根据下列装置图，回答下列问题．

（1）写出标有序号的仪器名称：①酒精灯；②集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，应选择的发生装置为A（填字母序号，下同），反应的符号表达式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，若用高锰酸钾制取氧气，该发生装置需要改进的地方是在试管口加一团棉花．
（3）用氯酸钾制取氧气需加二氧化锰作催化剂，若在氯酸钾中加入少量高锰酸钾，也能加快氯酸钾的分解，原因是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用符号表达式表示）．
（4）可以用C装置收集氧气，理由是氧气的密度比空气的密度大，证明氧气已经集满的方法是将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．
（5）小马同学要收集一瓶氧气，供硫在氧气中燃烧的实验使用，最好选择的气体收集装置是E，理由是集气瓶底部要留有少量的水，吸收生成的二氧化硫，防止污染空气．
（6）某学习小组的同学对木炭燃烧的实验进行了整理的探究．请你一起参与！
①木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出白光；
完全燃烧的化学符号表达式是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
②检验图2集气瓶中木炭燃烧产物的方法是反应结束后，向瓶中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．
14．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

（1）指出标号的仪器名称：①试管 ②酒精灯．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置和收集装置是A（填字母）．你认为该装置中还缺少一团棉花．写出该反应的符号表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若不添加该发生装置缺少的东西，直接用该装置制取氧气，写出此时适合该装置制氧气的符号表达式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）某同学用髙锰酸钾制取氧气，并用排水法收集进行性质实验时遇到了下列问题，请你解释
①水槽中的水变成了红色，原因可能是没有在试管口放一团棉花
②做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，你认为实验失败的可能原因：（写一条）氧气不纯
（4）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到催化剂二氧化锰，能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质能（填“能”或“否”）．
（5）工业上常用分离液态空气方法制取氧气，是物理变化．
11．如图所示是稀硫酸与50克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图．请回答下列问题：
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质2.5克
（2）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为红色刚好变为无色时，反应获得的溶液pH恰好为7
（3）实验结束后，写出实验所得的溶液中所含溶质的化学式H2SO4和Na2SO4．
12．为了测定由NaCl和Na2SO4所组成的混合物中Na2SO4的质量分数，某同学的实验步骤如下：①称取a克样品，加水溶解；②加入过量的试剂A；③将所得的沉淀过滤、洗涤、干燥；④称量所得沉淀的质量为b克．请回答下列问题：
（1）所选择的试剂A最好是（请从下列选项中选择）B；
A．AgNO3          B．BaCl2       C．CaCl2
（2）试剂A必须过量，以保证反应物完全沉淀，简述应如何判断试剂A是否过量取反应后的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，说明试剂A是过量的；
（3）若未洗涤沉淀，则测量的结果将会偏高（填偏高、偏低或不变）；
（4）样品中Na2SO4的质量分数为$\frac{142b}{233a}$×100%（用含a、b的代数式表示，可不化简）．

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