题目内容
【题目】学习质量守恒定律后,某化学兴趣小组的同学利用如图所示的三个实验探究质量守恒定律。
[提出问题]化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
[猜想假设]猜想1:不相等;猜想2:相等。
[实验探究]甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
实验方案 | 实验现象 | 结论 | |
甲组 |
| 产生大量气泡，天平指针向右偏转。 | 不相等。 导致甲组方案反 应前后质量不相等的原因是____________。 |
乙组 |
| 产生蓝色沉淀，天平指针_____________。（“向右偏转”、 “向左偏转”或“不发生偏转”） | 相等 |
丙组 |
| _____________， 天平指针没有发生偏转。 | 相等 |
[反思评价]在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在_____中进行。
[得出结论]甲组同学对装置进行改进后再次探究,亦能得出猜想2正确的结论。经同学们进一步讨论分析发现，反应体系中的反应仪器和未参加反应的物质质量在反应前后保持不变,最终得出结论是:_____________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[微观解释]化学反应前后，原子的_______________________没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以质量守恒。
【答案】盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体扩散到了空气中 不发生偏转 产生大量白烟,气球先变大再变小（合理即可） 密闭容器（或封闭体系等合理答案） 参加化学反应 种类
【解析】
[实验探究]甲组天平不平衡的原因是碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中；
故填：盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中。
乙组是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体生成，天平仍然平衡，天平的指针不发生偏转；
故填：不发生偏转。
丙组是磷与氧气反应生成五氧化二磷，玻璃管上系有气球，产生的现象是产生大量白烟，气球先变大，后变小，天平指针没有发生偏转（合理即可）；
故填：产生大量白烟，气球先变大，后变小（合理即可）。
[反思评价]在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行，天平才会平衡；
故填：密闭容器（合理即可）。
[得出结论] 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
故填：参加化学反应。
[微观解释] 化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以质量守恒；
故填：种类。
【题目】小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
（提出问题）金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是________。
实验编号 | 盐酸的浓度（均取20mL） | 温度/℃ | 记录的数据 |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
（设计并实验）小明利用图甲所示装置，用不同浓度的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
（交流讨论）（1）请写出铝与酸反应的化学方程式：____________。
（2）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是__________。
（分析数据、得出结论）（3）实验中记录的数据可能是：__________；对比实验②③可知_________对金属与酸反应的速率的影响
（4）实验表明，四次实验时反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③.根据记录的数据分析，如果盐酸浓度为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于_____________两次实验所记录的数据之间。
（拓展延伸）（5）小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：___________。
（6）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入图片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。CD段气体压力逐渐下降的原因是：___________。
