为了除去Na2SO4溶液中的CuSO4杂质.得到纯净的Na2SO4溶液．小王同学做了如下实验:①加入适量的KOH溶液.使CuSO4和KOH恰好完全反应．②过滤.使生成的Cu(OH)2沉淀和液体分离．小王认为得到的滤液就是纯净的Na2SO4溶液．(1)请你对小王同学的除杂质实验进行评价:是否正确不正确.理由是引入了新的杂质硫酸钾．(2)上述实验用到KOH溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．为了除去Na₂SO₄溶液中的CuSO₄杂质，得到纯净的Na₂SO₄溶液．小王同学做了如下实验：①加入适量的KOH溶液，使CuSO₄和KOH恰好完全反应．②过滤，使生成的Cu（OH）₂沉淀和液体分离．小王认为得到的滤液就是纯净的Na₂SO₄溶液．
（1）请你对小王同学的除杂质实验进行评价：是否正确不正确（填“正确”或“不正确”），理由是引入了新的杂质硫酸钾．
（2）上述实验用到KOH溶液．小王同学用天平和已知质量为15g的表面皿，准确称取28gKOH固体来配制该溶液．称量时，他在托盘天平的右盘上放43g砝码，在左盘的表面皿中加入KOH固体．这时指针偏向右边，下面他的操作应该是继续加氢氧化钾，直至天平平衡．

分析（1）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答．

解答解：（1）加入适量的KOH溶液，氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则．
（2）小王同学用天平和已知质量为15g的表面皿，准确称取28gKOH固体来配制该溶液．称量时，他在托盘天平的右盘上放43g砝码，在左盘的表面皿中加入KOH固体．这时指针偏向右边，说明药品的质量小于砝码的质量，应继续加氢氧化钾，直至天平平衡．
故答案为：（1）不正确；引入了新的杂质硫酸钾；
（2）继续加氢氧化钾，直至天平平衡．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

相关题目

1．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案
A	鉴别水和过氧化氢溶液	分别加入少量二氧化锰，观察是否产生气泡
B	除去CO中混有的CO₂	将混合气体通过氢氧化钠溶液
C	鉴别NaCl和Na₂SO₄	分别滴加AgNO₃溶液，观察是否产生沉淀
D	检验集气瓶中是否集满CO₂	将燃着的木条伸入集气瓶口，观察木条能否熄灭

19．实验室制取氧气：
（1）反应原理：（用文字表达式表示）
①高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
②氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
③过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
（2）操作步骤：
下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：
①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热；
②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；
③收集完毕，将导管从水槽中取出；
④检查装置的气密性；
⑤用排水法收集氧气；
⑥将试管固定在铁架台上；
⑦熄灭酒精灯．
正确的操作顺序是④②⑥①⑤③⑦．
（3）收集方法：
①由于氧气不易溶于水，可以用排水法收集；
②由于氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集．
（4）检验方法：把带火星的木条放入集气瓶中，若复燃，则证明是氧气；．
（5）验满方法：把带火星的木条放在集气瓶口若复燃，说明装满．

6．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示．请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→d→b→e．C装置中NaOH的作用是吸收B中没反应掉的二氧化碳．
（2）实验开始时，应先通CO再加热（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸．
（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为红色固体变为黑色，反应方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe₂O₃C或H₂（请写一物质的化学式）．

16．

回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是我校化学兴趣小组探究废旧
干电池意义的过程（片断），请帮助他们完成相应报告：
[提出问题]废旧干电池的组成物质有什么？
[查阅资料]1．淀粉遇I₂变蓝色．
2．部分酸碱盐溶解性表

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Ag⁺		溶	不溶	微溶	不溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

[活动探究1]电池中含有的材料有哪些？请各举一例：金属；非金属；…
[活动探究2]电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？
[猜想1]小组中一同学在剥开电池锌壳时，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他猜想：电池的内容物中含有NH₄⁺
[设计方案1]取少量白色糊状物与混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确．
[猜想2]可能含有OH^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-中的一种或几种．
[设计方案2]为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容．

操作步骤	实验现象	相应的结论
1取样．溶于适量的水，静置，过滤．取少量滤液于一支试管中，滴加紫色石蕊试液．	石蕊试液不变蓝色
2另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸．	无明显现象	没有存在
3再向第2步所得溶液中继续滴加少量的溶液		没有SO₄^2-存在
4向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸银溶液	有白色沉淀产生	有存在
5取白色糊状物，滴加少量碘液	有蓝色出现	则说明有淀粉存在

[结论]上述实验证明，电池内白色糊状物主要是NH₄Cl（一种盐）和淀粉等两种物质混合而成．
[交流与讨论]根据上述探究过程，你认为电池内容物有无回收价值？请简要说明理由．

3．在一定条件下，一个密闭的容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示，对表中未知数计算正确的是（　　）

物质	a	b	c	d
反应前的质量/g	20	20	0	0
反应一段时间后的质量/g	12	4	6	①
反应后的质量/g	②	0	③	④

20．CO₂含量升高使全球气候问题日趋严重．如图为CO₂参与的一种“碳转化”．

（1）燃料燃烧是产生二氧化碳的主要途径．甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）CO₂和H₂在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C₂H₄），请将该反应的化学方程式补充完整：2CO₂+6H_{2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{催化剂}$}C₂H₄+4H₂O．
（3）与氢氧化钙反应，CO₂可转化为碳酸钙，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

1．

某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究．
（1）假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
（2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定生成气体中碳元素与氧元素的质量比．
（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁产生反应，可用来隔绝氧气．
（4）实验：

操作步骤及实验现象	简答
①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入重48.48g的玻璃管中，按上图装置连接	写出装置中编号仪器的名称： A铁架台，B试管
②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气	其目的是赶尽装置中的空气（或氧气）
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊	该现象说明有CO₂生成
④待氧化铁完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g

（5）数据处理：生成气体中的碳元素与氧元素的质量比1：2．
（6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是实验所得碳、氧元素质量比与CO₂中碳、氧元素质量比不相符．
（7）用你学过的化学知识解释上述实验所得的结论：所的气体是CO和CO₂．．

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