题目内容

在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是

A．20g            B．17.23g         C．30g             D．22.05g

B

练习册系列答案
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25、（5分）人体胃蛋白酶能催化蛋白质的分解，某同学为了研究pH对胃蛋白酶催化活性珠影响，做了如下实验：准备5支盛有等质量胃蛋白酶溶液但pH各不相同的试管，在每支试管内加一块1cm3左右的正方体凝固蛋白块，试管均置于25℃的室温下，记录各试管内蛋白块消失的时间（如下表所示）．请回答下列问题：
酶溶液的pH 1 2 3 4 5
蛋白块消失的时间（min） 13 9 11 45 ＞60
（1）蛋白块消失的时间与胃蛋白酶的活性有什么关系？
蛋白块消失所用的时间越短，说明胃蛋白酶的活性越强
．
（2）据表中数据推断，当pH约为
2
时，胃蛋白酶的活性最佳．
（3）请指出该同学的实验设计中存在的明显不足
没有设计对照实验，因此不能确认蛋白块消失是由胃蛋白酶的作用所引起的
．
（4）请提出能使实验在更短时间内完成的正确方法
方法1：将温度由25℃提高到37℃；方法2：将原题中正方体蛋白块处理得更小；方法3：适当增大5支试管中蛋白酶溶液的浓度
．
某研究型学习小组的同学在用浓硫酸测定废锌片中锌的纯度时，没有将浓硫酸稀释直接处理废锌片发现产生的气体具有刺激性气味（废锌片中其它杂质不与硫酸反应），这种现象引起同学们的思考和研究．

【提出猜想】对产生的气体进行猜想：
猜想1：只有H2；
猜想2：只有SO2；
猜想3：可能是
H2和SO2
H2和SO2
．
小华认为不需做实验根据已有知识就可知道猜想1是错误的，他的依据是
氢气没有刺激性气味
氢气没有刺激性气味
．
【资料】①浓硫酸有强氧化性，其与活泼金属反应不生成氢气，②SO2能使品红溶液褪色
【实验方案】研究性学习小组的同学设计如图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）．
根据实验现象小组得到共同结论是猜想3成立．
（1）他们的实验现象是
A中品红溶液褪色C中黑色固体变成红色
A中品红溶液褪色C中黑色固体变成红色
，装置B中浓硫酸的作用是
干燥进入C中的气体
干燥进入C中的气体
；
（2）小华对实验结果产生疑问：
你认为小华产生疑问的依据是
浓硫酸有强氧化性，其与活泼金属反应不生成氢气
浓硫酸有强氧化性，其与活泼金属反应不生成氢气
，你认为猜想3成立可能原因是：
反应过程中消耗硫酸，浓硫酸逐渐变成稀硫酸
反应过程中消耗硫酸，浓硫酸逐渐变成稀硫酸
．
【拓展应用】
（1）稀硫酸与锌反应能产生氢气（Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑），而浓硫酸与锌反应开始时不产生氢气（Zn+（浓）2H2SO4=ZnS04+SO2↑+2
H2O
H2O
），由此可知反应物相同，但
浓度
浓度
不同生成物也不同．
（2）取废锌片8g（废锌片中其它杂质不与硫酸反应）加入足量浓硫酸至固体质量不再减少为止，过滤，将滤液蒸干共得晶体16.1g，此废锌片的纯度是
81.25%
81.25%
．
（3）如果用浓硫酸来直接测定废锌片中锌的纯度时，尾气必须处理，可将尾气通入足量的石灰水里其反应方程式是
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
．
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
                          用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（秒）
浓度
时间（秒）
反应条件		 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
无催化剂、加热 360 480 540 720
MnO2无催化剂、加热 10 25 60 120
①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、
 
、
 
等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
 
．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木
条测试．测定结果如下：
催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟
块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟
①写出H2O2发生的化学反应方程式
 
．
②实验结果说明催化剂作用的大小与
 
有关．

（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是__    ____(填序号)

A、用50 mL酸式滴定管准确量取25．00 mL 酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

E、配制1 mol?L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤 ②定容时仰视刻度线 ③容量瓶中原有少许蒸馏水

F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封

（2）某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体。

①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有         。

②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于            。

（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂” 处理的有           （填序号）。

（4）碱式氯化铜 （不溶于水的绿色结晶）是一种农药，化学式为：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2 O。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

①取a g碱式氯化铜的晶体制成粉末。

②将晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。

③另取a g碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为c g。

若以上操作均正确，试回答下列问题：

A．将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是               （填仪器名称）。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有                    （填序号）

B．步骤②灼烧后得到的固体应为：                                   。

C．步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→          →        → 晾干→称量

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