题目内容
16．20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示（ ）| A． | 100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态 | |
| B． | 20℃时，l00g氯酸钾溶液中溶解氯酸钾7.4g，溶液达到饱和状态 | |
| C． | 20℃时，100g水最多只能溶解氯酸钾7.4 | |
| D． | 20℃时，l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾 |
分析 根据已有的溶解度的概念以及溶解度的四要素进行分析解答即可．
解答 解：20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，表示在20℃时，100g水中最多溶解7.4g氯酸钾达到饱和，故选D．
点评 本题考查的是溶解度的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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7．小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体．在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：
（1）可以通过比较反应开始时到2分钟产生的气体体积（或相同时是内产生的气体体积）实验数据来确定金属和酸反应的快慢．
（2）过量的锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．这是因为温度对反应速率的影响大于（填“大于”或“等于”或“小于”）盐酸溶液浓度对反应速率的影响．
| 盐酸溶 液浓度 | 反应开始时 酸溶液的温度 | 反应开始到2分钟 产生的气体体积 | 反应结束共产生气体体积 |
| 5% | 20°C | 10ml | 60ml |
| 10% | 20°C | 19ml | 118ml |
| 15% | 20°C | 28ml | 175ml |
| 5% | 35°C | 28ml | 60ml |
| 10% | 35°C | 72ml | 118ml |
| 15% | 35°C | 103ml | 175ml |
（2）过量的锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．这是因为温度对反应速率的影响大于（填“大于”或“等于”或“小于”）盐酸溶液浓度对反应速率的影响．
A～E是碳单质、氧化铜、氧气、二氧化碳、一氧化碳五种物质中的某一种A、C是黑色固体，B、D、E是无色气体，它们之间的相互关系如图所示（实连线“-”表示物质间能反应，虚连线“---”表示物质间不能反应，箭头“→”表示物质间的转化关系）．请回答下列问题：
某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液（其中5%为过氧化氢，95%为水）制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应．完成下列分析及计算：
如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图．回答以下问题：
6．
李老师在实验室制取了两瓶常见的无色气体，放置在试验台上，如图所示．请回答下列问题：
（1）A气体可能是氢气（或H2），推断的理由是集气瓶口向下放置，说明气体的密度比空气小． B气体可能是氧气（或O2）【或者二氧化碳（或者CO2）】（写一种）
（2）请设计实验验证所推断的B气体完成实验报告．
（3）在实验室制取B气体时，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（合理均可）．
李老师在实验室制取了两瓶常见的无色气体，放置在试验台上，如图所示．请回答下列问题：（1）A气体可能是氢气（或H2），推断的理由是集气瓶口向下放置，说明气体的密度比空气小． B气体可能是氧气（或O2）【或者二氧化碳（或者CO2）】（写一种）
（2）请设计实验验证所推断的B气体完成实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |