题目内容

20．2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动．为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放．
（1）若用pH试纸检测废水，其pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入C（填序号）．
A．氯化钠 B．氯化钡 C．生石灰
（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝．他设计了如下方案，试回答相关问题．

溶液A中一定含有的金属阳离子是Fe3+（填符号），写出反应②的化学方程式Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是水（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）．

分析 （1）根据溶液的酸碱性与pH的关系以及酸性废水的处理方法来分析；
（2）根据酸的化学性质、碱的化学性质以及质量守恒定律来分析．

解答 解：（1）含硫酸的废水显酸性，其pH＜7；改良酸性废水可加入生石灰，氧化钙与水反应生成熟石灰，熟石灰可以中和废水中的酸；故填：＜；C；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液A中一定存在的金属阳离子是铁离子--Fe3+；硫酸铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；沉淀B是氢氧化铁，由质量守恒定律可知，氢氧化铁加热分解为氧化铁和水；故填：Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；水．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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10．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X可能是（　　）
A．CO32-B．K+C．SO42-D．NO3-
11．A～F是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠六种物质中的某一种，A、B都是黑色固体，E属于盐，它们之间的相互关系如图所示（实连线“-”表示物质间能反应，虚连线“…”表示物质间不能反应）．请回答下列问题：
（1）C的化学式是CO2．
（2）A与B反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）E与F反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，该反应与上图关系中④（从①～④中选填序号）的反应都属于复分解反应．
8．自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是（　　）
A．过滤不能使硬水转化为软水B．净水时活性炭起吸附作用
C．蒸馏可将海水淡化D．电解水是一种常用的净水方法
15．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）．下列图象正确的是（　　）
A．B．C．D．
5．小明通过如图实验自制了一瓶“汽水”，所加入的四种物质中属于混合物的是（　　）
A．蔗糖B．小苏打C．柠檬酸D．果汁
12．图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示
  氢氧化钠 碳酸钠
 20℃40℃ 20℃ 40℃
 水 109g129g 21.8g 49g 
 酒精 17.3g40g 不溶 不溶 
（1）上述图象表示氢氧化钠（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度大于（填“大于”或“小于”）碳酸钠
（3）40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是酒精，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为出现浑浊．
9．下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（　　）
A．B．C．D．
10．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业上盐使用不当易使人中毒．
（1）氯化钠中质量分数较大的是氯（填名称）元素．
（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为MgSO4．
（3）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），则KIO3中碘元素的化合价为+5价．
（4）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为C（填序号）．
A．磷酸钠    B．硝酸钠    C．亚硝酸钠．

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