题目内容

6．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．A物质的溶解度为60g
B．t2℃时，两种物质的溶液溶质的质量分数相等
C．t3℃时，等质量的两种物质的饱和溶液同时降温到t2℃时，析出晶体的质量关系是A＞B
D．升高温度可使不饱和的A溶液变为饱和溶液

分析 A、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
B、交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，交点温度下饱和溶液中溶质的质量分数相等；
C、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
D、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行解答．

解答 解：A、不知温度，无法确定A的溶解度大小，故错误；
B、t2℃时，不知两种物质的溶液状态，溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数大小，故错误；
C、t3℃时，等质量的两种物质的饱和溶液同时降温到t2℃时，A的溶解度变化比B 大，所以析出晶体的质量关系是A＞B，正确；
D、A的溶解度随温度升高而增大，所以降低温度可使不饱和的A溶液变为饱和溶液，故错误；
故选：C．

点评 本题考查的是物质溶解度曲线的意义，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．

练习册系列答案
相关题目
16．某校学生要进行一系列实验，请结合如图帮助他们解决以下问题：

（1）写出编号所指仪器的名称：①锥形瓶；②长颈漏斗．
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验时，需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是吸收燃烧生成的二氧化硫，防止污染空气．
（3）用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是可以随时控制反应的发生和停止，化学方程式为．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．你认为如图中用装置制取氨气，用G装置收集氨气应从b（填a或b）端通入．
17．按要求填空：
（1）硫酸盐中所含阴离子SO42-．
（2）含有10个电子的原子团OH-（合理即可）．
（3）空气中含量最高元素与地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化学式Al（NO3）3．
（4）百炼成钢的方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（5）写一种放热非基本反应类型的方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O（合理即可）．
（6）写出一种有两种不同颜色沉淀生成的复分解反应方程式Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓（合理即可）．
14．A、B两种物质的溶解度曲线如图．t3℃时，将A、B分别溶于100g水中，各自配制成饱和溶液，然后降温．试根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　）
A．t3℃时，两种饱和溶液的质量分数相等
B．降至t2℃时，A物质的溶液仍然是饱和溶液
C．降至t1℃时，B物质的溶液里溶质质量分数变小
D．降至t1℃时，两种溶液的质量均不变
1．下列实验操作或处理方法中，正确的是（　　）
A．把98%的浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内稀释
B．测试某溶液的pH时，先用水湿润pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上
C．在实验室里制取氧气，先检查装置的气密性
D．不慎将酸或碱溶液溅入眼中，立即闭上眼睛，用手轻柔
11．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸的强氧化性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是有酸性及水分蒸发后变浓而产生的．硫酸的用途及广，常用于生产化肥，冶炼金属，农药制药等．工业制硫酸的流程为：
FeS2→SO2$→_{高温催化剂}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{水}{→}$H2SO4
（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是形成酸雨（或造成空气污染）
②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是A．
A．立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．
（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba（OH）2当消耗硫酸100g时，沉淀不再产生，此时液体的pH=7（不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba（OH）2的质量．
18．下列关于四种微粒结构示意图的说法正确的是（　　）
A．表示离子的是①②
B．化学性质相似的是①③
C．③④能化合形成xy2型化合物
D．④表示的元素在化合物中只能显-1价
15．工业明胶是用工业皮革废料，经生石灰浸渍膨胀等工序制成的“蓝皮胶”，被不法商人添加食品、药品中，变成“毒食”、“毒胶囊”．经检测，“毒食”和“毒胶囊”中铬超标数十倍，食用后对肝、肾会造成极大伤害，导致癌症．
（1）上述中的“铬”是指C（填序号）．
A、单质   B、原子   C、元素   D、分子
（2）如图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是D（填序号）
A、该元素的质子数是52B、该元素在地壳中的含量为24%
C、该元素属于非金属元素   D、该元素的一个原子核中含有28个中子
（3）交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬[Cr2（SO4）3]中铬元素的化合价为+3价．
（4）铬是最硬的金属，常镀在金属制品和水龙头的表面，使金属制品美观耐用．若将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面慢慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象．请写出铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是铝、铬、铜．
16．垃圾分类从你我他开始．鸡蛋壳属于（　　）
A．
     可回收物		B．
 有害垃圾		C．
  厨余垃圾		D．
 其他垃圾

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