题目内容

16．某校学生要进行一系列实验，请结合如图帮助他们解决以下问题：

（1）写出编号所指仪器的名称：①锥形瓶；②长颈漏斗．
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验时，需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是吸收燃烧生成的二氧化硫，防止污染空气．
（3）用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是可以随时控制反应的发生和停止，化学方程式为．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．你认为如图中用装置制取氨气，用G装置收集氨气应从b（填a或b）端通入．

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气；硫粉燃烧产生的二氧化硫气体有毒，污染环境，据此分析解答；
（3）C装置可通过活塞开闭随时控制反应的发生和停止，并据反应原理书写方程式；
（4）氨气的密度小于空气，所以应从短管进气，长管便于排尽空气．

解答 解：（1）标号仪器是锥形瓶和长颈漏斗；
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验时，需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠可反应，所以加入氢氧化钠的目的是：吸收燃烧生成的二氧化硫，防止污染空气；
（3）用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是：可以通过活塞的开闭随时控制反应的发生和停止；实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）上图中用G装置收集氨气，氨气密度比空气小，所以应从b端通入；
故答案为：
（1）锥形瓶；长颈漏斗；
（2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；吸收燃烧生成的二氧化硫，防止污染空气；
（3）可以随时控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）b．

点评 明确实验室制取气体装置选取方法，二氧化硫的性质，并能对装置进行正确的评价，是中考的重要考点．

练习册系列答案
相关题目
6．用H、O、S、Ca四种元素，试组成下列各类物质（各举一例，用化学式表示）：相对分子质量最小的氧化物H2O、酸H2SO4、碱Ca（OH）2、盐CaSO4．
7．教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
[提出问题]氧化铁能否做过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
[实验探究]
实验步骤实验现象
分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag
Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象
[实验结论]
（1）A中产生的气体是氧气；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以做过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
4．从热水瓶中倒开水，能观察到瓶口有白雾，上升一段距离后消失，这一现象无法说明（　　）
A．分子很小B．分子之间有间隔
C．分子是可分的D．分子在不断地运动
11．如图是用排水法收集的一瓶无色气体，据此说出该气体可能有的物理性质
①难溶于水②密度比空气大．
1．对于下列几种化学符号有关说法正确的是（　　）
①H；②Fe2+；③Cu；④P2O5；⑤Fe3+；⑥NaCl．
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
C．表示物质组成的化学式是③④⑥
D．④中数字“5”表示是五氧化二磷中有5个氧原子
8．“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应．某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”．若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（　　）
A．NaOHB．FeC．CuSO4D．H2SO4
5．南水北调中线工程全线通水，郑州市部分市民已喝上了甘甜的丹江水．康康通过近一年的化学学习，得知水不仅是生命之源，也是重要的化学试剂．康康利用丹江水进行了下列系列实验：
（1）康康先用臭氧对丹江水消毒，再用活性炭对水进行处理，这样处理的目的是吸附水中的色素和异味．
（2）康康对上述处理过的水进行了蒸馏，蒸馏后的水属于软水（填“硬水”或“软水”），请你帮他设计一个检验方法．
（3）为研究水的组成，康康设计了如图所示的实验．检验c端气体的方法是打开活塞，用带火星的木条检验C端的气体，能使带火星的木条复燃，证明是氧气，该实验得出的结论是水是由氢、氧两种元素组成的化合物．
（4）康康欲配制80g 6%的氯化钠溶液，需要水的质量是75.2g．现欲配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要上述配得的6%的氯化钠溶液25g．
（5）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液可以发生反应，若生成14.35gAgCl沉淀，需消耗3%的氯化钠溶液多少克？
6．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．A物质的溶解度为60g
B．t2℃时，两种物质的溶液溶质的质量分数相等
C．t3℃时，等质量的两种物质的饱和溶液同时降温到t2℃时，析出晶体的质量关系是A＞B
D．升高温度可使不饱和的A溶液变为饱和溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网