题目内容
13．下列的描述中正确的是（ ）| A． | 洁净新鲜的空气是一种纯净物 | B． | 空气中氮气的体积分数为21% | ||
| C． | 空气氧气的质量分数为21% | D． | 空气中氧气的体积分数为21% |
分析 从空气是由多种物质混合而成的，空气中各成分的体积分数去分析．
解答 解：A、洁净新鲜的空气也是由氧气、氮气等多种气体混合而成的，属于混合物，故错误；
B、空气中氮气的体积约占空气总体积的78%，故错误；
C、空气中氧气的体积分数为21%，不是质量分数，故错误；
D、空气中氧气的体积分数为21%，故正确；
故选：D
点评 记忆空气成分可以这样记忆：氧二一，氮七八，0.94是稀气，还有两个0.03，二氧化碳和杂气，并明确是体积分数而不是质量分数．
练习册系列答案
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3．铜片在空气中久置表面会变绿．某小组同学设计并进行实验，探究铜变绿的条件．
【查阅资料】1、铜绿的成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜能够与盐酸反应．
2、浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂．
【猜想与假设】常温下，铜片变绿可能与O2、CO2、水蒸气有关．
【进行实验】利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表．将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象．
【解释与结论】
（1）实验1的目的是验证只与氧气和水接触，铜片不生锈．
（2）实验2制取气体反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）得出“铜片变绿一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是2和3（填编号）．
（4）实验4中，试管内的气体主要含有氧气和二氧化碳．
（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是O2、CO2、水蒸气同时存在．
【讨论与交流】
（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是澄清石灰水．
【查阅资料】1、铜绿的成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜能够与盐酸反应．
2、浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂．
【猜想与假设】常温下，铜片变绿可能与O2、CO2、水蒸气有关．
【进行实验】利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表．将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象．
| 编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰，收集一试管气体 | 铜片始终无明显变化 |
| 2 | 甲中盛有大理石和稀盐酸，收集一试管气体 | 铜片始终无明显变化 |
| 3 | 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体 | 一段时间后铜片变绿 |
| 4 | 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体，并向气体中加入适量浓硫酸 | 铜片始终无明显变化 |
（1）实验1的目的是验证只与氧气和水接触，铜片不生锈．
（2）实验2制取气体反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）得出“铜片变绿一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是2和3（填编号）．
（4）实验4中，试管内的气体主要含有氧气和二氧化碳．
（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是O2、CO2、水蒸气同时存在．
【讨论与交流】
（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是澄清石灰水．
1．金的相对原子质量是197，质子数是79，则他的核电荷数是（ ）
| A． | 297 | B． | 118 | C． | 79 | D． | 197 |
5．下列描述物质化学性质的是（ ）
| A． | 食盐是白色固体 | B． | 铁球热胀冷缩 | ||
| C． | 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 | D． | 铝丝能折断 |
2．如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
| A． |  倾倒液体 | B． |  称量固体 | C． |  检验气密性 | D． |  加热液体 |