题目内容
9．将一定质量的氢气与氧气的混合气体点燃，充分燃烧后得到9 克水，又知原混和气体中氢气与氧气的质量比为3：2，则原混合气体质量为（ ）| A． | 20克 | B． | 5克 | C． | 19克 | D． | 40克 |
分析 氢气燃烧生成水，氢气和氧气恰好完全反应时的质量比是1：8，又知原混和气体中氢气与氧气的质量比为3：2，因此反应过程中氢气过量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
解答 解：设氧气质量为x，
2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，
32 36
x 9g
$\frac{32}{x}$=$\frac{36}{9g}$，
x=8g，
设氢气质量为y，
根据题意有：$\frac{y}{8g}$=$\frac{3}{2}$，
y=12g，
则原混合气体质量为：12g+8g=20g，
故选：A．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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20．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
| A． | 碳酸钠 小苏打 Na2CO3 | B． | 碱式碳酸铜 铜绿 Cu2（OH）2CO3 | ||
| C． | 二氧化碳 干冰 CO2 | D． | 氢氧化钙 消石灰 Ca（OH）2 |
17．在农村，许多人家都以稻草作为燃料，稻草燃烧后剩下的草木灰是一种很好的钾肥，而且草木灰中加入醋酸有气体产生，草木灰的主要成分是（ ）
| A． | 碳酸钠 | B． | 氯化钠 | C． | 碳酸钾 | D． | 硫酸铜 |
4．我们在生活中洗涤物品离不开水，生物所需的营养物质多数以水溶液状态被吸收，上述事例都是利用了
（ ）
（ ）
| A． | 水是很好的溶剂 | B． | 水不会污染环境 | ||
| C． | 有气、液、固三态变化 | D． | 水是无色透明的液体 |
1．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因：使碳酸钠完全反应．
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为碳酸钙上会附着氯化钙和氯化钠．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收．装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
（6）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：
①生成二氧化碳的质量；
②样品中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）
资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液． | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为碳酸钙上会附着氯化钙和氯化钠．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收．装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
（6）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：
①生成二氧化碳的质量；
②样品中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）