题目内容
【题目】小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色由蓝变白，由湿变干后滤纸燃烧，燃烧时，有黑烟产生，燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白。
（提出问题）
红色固体是什么物质？它是如何产生的？
（查阅资料）
（1）温度达200℃时，白色 CuSO4固体开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出另一种氧化物的化学式________。
（2）温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：
（作出猜想）
红色固体成分：①可能是Cu ②可能是Cu2O ③还可能是___________的混合物。
（实验及现象）
取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，反应结束后固体不溶解，溶液仍为无色。
（实验结论）
红色固体为_____________，这说明滤纸燃烧时的温度低于__________℃。
（分析推理）
滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，结合上述滤纸燃烧时的现象以及查阅资料的相关内容，分析产生红色固体的原因可能是______________________________（用化学方程式表示）。
（交流讨论）
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸放在酒精灯火焰上点燃，刚开始不能燃烧，是因为__________________。
（拓展延伸）
小茗同学突然想到：做了氢气还原氧化铜的实验后，试管内壁上粘有紫红色铜，请问在实验室条件下如何洗净该试管？简述操作过程______________________________________。
【答案】SO3 Cu2O和Cu Cu 1000 
温度较低，没有达到着火点 先在空气中加热试管内壁的铜，使铜转化为氧化铜，再用盐酸清洗
【解析】
查阅资料：（1）温度达200℃时，白色 CuSO4固体开始分解生成CuO和另一种氧化物，根据质量守恒定律，另一种氧化物中含有硫元素和氧元素，又因为此反应前后各元素化合价保持不变，CuSO4中S为+6价，所以该氧化物中S也是+6价，即SO3；
作出猜想：温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，铜也是红色的，所以猜想红色固体的成分可能是铜，可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜的混合物；
实验结论：取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，反应结束后固体不溶解，溶液仍为无色，说明稀硫酸和红色固体没有反应，所以红色固体中不含氧化亚铜，只有铜；因为温度超过1000℃时，CuO才分解生成Cu2O，没有Cu2O生成，说明滤纸燃烧时的温度低于1000℃；
分析推理：滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，在燃烧过程中可能产生碳，碳与分解产生的氧化铜反应生成红色固体铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ；
交流讨论：（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸放在酒精灯火焰上点燃，刚开始不能燃烧，是因为温度较低，没有达到着火点；
拓展延伸：试管内壁上粘有紫红色铜，铜不能和盐酸反应，所以不能直接用盐酸清洗，但氧化铜可以和盐酸反应，所以可以先在空气中加热试管内壁的铜，使铜转化为氧化铜，再用盐酸清洗。
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