题目内容

12．下列食物中主要成分含有较多蛋白质的是（　　）
A．炸薯条B．水果糖C．饼干D．咸鸭蛋

分析 人体的生长和发育以及细胞的修复和更新离不开蛋白质，据此作答．

解答 解：蛋白质是人体必需的重要的有机物之一，是构成细胞的重要物质，与人体的生长发育以及细胞的修复和更新有重要关系，奶、蛋、鱼、肉等食物中含丰富的蛋白质，因此处在生长发育的青少年需要大量的蛋白质，为补充优质蛋白质，他们应该适当地多吃这几类食物．
故选D

点评 解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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2．下列每组物质中，化学式和俗名不相匹配的一组的是（　　）
A．NaOH    火碱B．Ca（OH）2  消石灰C．NaHCO3  小苏打D．CaCO3石灰石
3．广州市食品监督管理局贡布里餐饮环节一季度食品抽检数据，在抽检的18批次米及米制品中，有8批次产品镉超标．镉是银白色有金属光泽的金属，镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽，加热时表面形成氧化物层，氧化镉和强氧化镉的溶解度都很小，它们溶于酸，但不溶于碱，认真阅读以上材料回答一下问题：
（1）如图镉（Cd）原子结构示意图，镉元素位于5周期．
（2）镉是人体当中属有害（填“非必要”或“有害”）元素．镉原子在化学变化中易形成Cd2+．（填离子符号）．镉元素最高正化合价的氯化物的化学式是CdCl2．（写化学式）请写出镉元素化学性质相似的一种元素Mg．（填元素符号）
（3）硫化镉能与硝酸反应，反应方程式如下：3CdS+8HNO3=3Cd（NO3）2+2NO↑+3S+4．该化学式方程式中“”内对应的化学式为H2O．
20．某教师设计的创新实验装置图如图，请完成下列探究：
【实验内容】在500mL的烧杯中放一金属圆柱体，注入400mL热水，在圆柱体上放一小块白磷．在烧杯上盖一薄铜片，铜片的一端放一小堆红磷，另一端放一小块用滤纸吸干水后的白磷，观察．
【实验现象】铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明的燃烧条件是燃烧需要达到着火点；铜片上的白磷燃烧后，用一小烧杯罩在白磷上方，燃烧就停止，说明灭火的可以采用隔绝氧气 原理；取下铜片后，用一支空试管向下罩住水中的金属圆柱体，水中白磷燃烧，其化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
【分析讨论】（1）铜片上放一小块白磷时，用滤纸将其表面的水吸干，原因是减少水分吸热是白磷难以达到着火点．
（2）铜片上的白磷燃烧后，用一小烧杯罩在白磷上方，最好在烧杯内壁沾一些水，其原因是吸收P2O5，防止空气污染．
【教师反思】教材P124[实验7-1]是一个对照鲜明，现象明显的探究实验．但是，该实验也存在不足．为了克服不足，在教学中，我对该实验进行的改进，改进后的优点有操作更简单，不会污染．（写出一条即可）
7．某化学兴趣小组的同学做了如图所示两个实验．下列有关说法正确的是（　　）
A．①、②号试管中的白磷都不能燃烧
B．久置后，④、⑥号试管中的铁钉都不生锈
C．②、③号试管控制的变量是氧气
D．⑤、⑥号试管中铁钉都没有与氧气接触
17．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
ACu（CuO）足量稀硫酸过滤、洗涤、干燥
BNaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤
CNaCl（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶
DCO2（CO）足量O2点燃
A．AB．BC．CD．D
4．某化学兴趣小组在学习了候氏联合制碱法后，运用下图实验装置和其他实验设备成功制得了纯碱--碳酸钠．
【查阅资料】：
（1）实验原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl（向饱和粗食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，得到溶解度较小的碳酸氢钠白色沉淀和氯化铵溶液）．
（2）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）实验装置如图
【实验步骤】：
（1）准备：称取8g 粗盐，加入到30mL的饱和氨水中，配制饱和氨化粗盐水于大试管中．如图搭好装置并检查气密性．称取50g碳酸钙粉末于圆底烧瓶中，再量取100mL的稀硫酸于玻璃容器中．
（2）制备：将装有配制好的饱和氨化粗盐水的试管浸入冰水中，向其中通入二氧化碳气体约5分钟看到沉淀，约10分钟时产生大量白色沉淀．你觉得烧杯中冰水的主要作用是降温有利于NaHCO3晶体析出．实验结束后将产物过滤，滤渣洗涤、晾干．取少量样品与氢氧化钠溶液混合后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，不变色即可证明滤渣不含铵盐；剩余固体滤渣放入蒸发皿中直接灼烧，还需要的玻璃仪器是玻璃棒，所起的作用搅拌均匀受热．最后将蒸发皿中白色固体冷却既得纯碱碳酸钠．
【反思与拓展】：
（3）实验室常选用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，通常不用稀硫酸是因为生成微溶CaSO4阻止反应持续进行．本实验中用碳酸钙粉末和稀硫酸也能得到稳定持续的二氧化碳气体，因为接触面积变大加快了反应．写出化学方程式CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O．
（4）假设实验过程中50g 碳酸钙粉末和100mL稀硫酸在圆底烧瓶中能恰好完全反应（二氧化碳气体全部逸出），试计算：（写出计算过程）
①生成二氧化碳的质量；
②若通入大试管的二氧化碳实际利用率为50%，则最多可以生成碳酸氢钠多少g？
1．灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（　　）
A．红色B．绿色C．黄色D．紫色
2．1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲．若以“”表示氮原子、“”表示氧原子，可以表示甲分子的图示是（　　）
A．B．C．D．

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