注射用链霉素试验针的药液配制方法如下:(1)把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液a,(2)取0.1mL溶液a加水稀释至1.0mL.得溶液b,(3)取0.1mL溶液b加水稀释至1.0mL.得溶液c,(4)取0.2mL溶液c加水稀释至1.0mL.得溶液d,由于在整个配制过程中药液很稀.其密度都可近似看做是1g/mL．试求:最终得到的试验针药液中溶质的质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
（1）把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液a；
（2）取0.1mL溶液a加水稀释至1.0mL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b加水稀释至1.0mL，得溶液c；
（4）取0.2mL溶液c加水稀释至1.0mL，得溶液d；
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做是1g/mL．试求：最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数0.05%．

分析利用稀释前后溶质的质量不会改变的知识解决，分步求出各部得到的溶液的溶质质量分数即可．

解答解：因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%计算即可．
溶质的质量=1.0g；
溶液的质量=4.0mL×1g/cm³=4.0cm³×1g/cm³=4.0g；
所以，溶液a中溶质的质量分数=$\frac{1.0g}{4.0g}$×100%=25%；
溶液b的质量分数=$\frac{0.1×25%}{1}$=2.5%；
溶液c的质量分数=$\frac{0.1×2.5%}{1}$=0.25%；
溶液d的质量分数=$\frac{0.2×0.25%}{1}$=0.05%；
故答案是：0.05%．

点评该题是对溶液稀释知识的考查，解题的关键是稀释前后溶质的质量分数不变，同时结合溶质的计算公式解决即可．

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特级教师小学毕业升学系统总复习系列答案

提分计划单元期末系列答案

（1）A在反应①中起催化作用，甲溶液分解的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）红色金属的化学式为Cu．
（3）反应②的化学反应方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（4）蓝色沉淀属于碱（填“酸”、“碱”或“盐”）．

1．生活中常见的黄铜是铜-锌合金，某同学取20g黄铜样品加入足量的稀硫酸中，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为7g．问：
（1）黄铜中锌的质量？
（2）产生氢气的质量？

5．下列变化属于化学变化的是（　　）

	A．	用醋除去暖水瓶中的水垢		B．	干冰致冷
	C．	用玻璃刀刻划玻璃		D．	用木炭除去电冰箱中的异味

12．用适当的化学符号或化学符号和数字的组合来表示：
（1）3个氯原子3Cl；
（2）纯碱Na₂CO₃；
（3）用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂．

2．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是（　　）

	A．	石油分馏
	B．	风能发电
	C．	从铝土矿（主要成分是Al₂O₃）中提炼金属铝
	D．	海水晒盐

9．通过一年的化学学习，相信你知道了化学与人们的生活息息相关．请从下列八种物质中选择适当的物质填空：
A、活性炭  B、铁  C、小苏打  D、石油  E、熟石灰  F、食盐  G、干冰  H、钙
（1）F可用作厨房调味品   （2）G可用于人工降雨
（3）D被誉为“工业的血液”（4）E可用于改良土壤酸性
（5）B缺少会引起贫血      （6）C用作发酵粉的主要成分．

6．某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四位同学的如下操作，其中正确的是（　　）

7．

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

	A．	50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
	B．	将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
	C．	50℃时，把50g A放入50g 水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3
	D．	20℃时，可以配置质量分数相等的A、B、C三种溶液

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