题目内容

3．在50g溶质质量分数为10%的某物质的溶液中加入该物质10g，充分搅拌后尚剩余5g固体未溶解，则所得溶液中溶质质量分数是多少．

分析 根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%分析．

解答 解：50g溶质质量分数为10%的溶液中含溶质质量为50g×10%=5g．
所得溶液中溶质质量分数为$\frac{5g+5g}{50g+5g}$×100%=18.2%
故答案为：18.2%．

点评 本题难度不是很大，考查溶质质量分数问题，掌握溶质质量分数的公式及意义是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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13．计算相对分子质量：
可能用到的相对原子质量--Na：23，Cl：35.5，C：12，O：16，Ca：40，H：1，Fe：56，S：32
（1）NaCl58.5
（2）2CO288
（3）Ca（OH）274
（4）FeSO4.7H2O．278．
14．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：

（1）写出甲、丙所发生的化学反应的表达式
甲S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
丙3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）甲、乙、丙三个反应有多个共同的特点，分别是
①都是化合反应；
②都是氧化反应；
（3）做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水的目的是什么？
11．?1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并制定出元素周期表．现在的元素周期表是按原子核内核电荷数由小到大顺序排列的．?地壳中元素按质量计算，由高到低依次是O、Si、Al（填符号）．?蔗糖溶液中含有的微粒有蔗糖分子和水分子．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶质的溶解速率．
18．下列实验中，仪器之间一般不允许接触的是（　　）
A．将试剂瓶中的液体药品倒入试管B．用胶头滴管向试管内滴加药品
C．将试剂瓶中的液体药品倒入量筒中D．用药匙取用固体药品放入试管中时
8．符号默写：
（1）钠元素Na； （2）三个磷原子3P；（3）氧气O2；（4）氮气N2；
（5）高锰酸钾KMnO4；（6）水H2O；（7）过氧化氢H2O2．
15．三硝甘油酯[C3H5（ONO2）3]是一种炸药，撞击后发生爆炸，其反应化学的方程式为：4C3H5（ONO2）3═wN2+xCO2+yH2O+zO2，系数x，y之和为（　　）
A．32B．20C．22D．26
12．下列反应中，生成物是一种单质和一种化合物，但不是置换反应的是（　　）
A．Fe+H2SO4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$FeSO4+H2↑B．2Al+3CuSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2 （SO4）3+3Cu
C．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2D．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
13．如图所示，用带有导管的橡皮塞塞紧充满二氧化碳气体的烧瓶口，导管一端系有一个小气球，然后，拔出橡皮塞，迅速往烧瓶内到入少量浓的氢氧化钠溶液，立即塞紧瓶塞，并不断振荡，请回答：小气球会出现什么现象？为什么？并写出烧瓶内发生的化学反应方程式．

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