题目内容

13．计算相对分子质量：
可能用到的相对原子质量--Na：23，Cl：35.5，C：12，O：16，Ca：40，H：1，Fe：56，S：32
（1）NaCl58.5
（2）2CO288
（3）Ca（OH）274
（4）FeSO4.7H2O．278．

分析 根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

解答 解：（1）NaCl的相对分子质量为23+35.5=58.5；
（2）2CO2的相对分子质量为（12+16×2）×2=88．
（3）Ca（OH）2相对分子质量的为40+（16+1）×2=74．
（4）FeSO4.7H2O的相对分子质量为56+32+16×4+7×（1×2+16）=278．
故答案为：（1）58.5；（2）88；（3）74；（4）278．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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2．根据装置图回答下列问题（装置用代号表示）

请回答下列问题：
（1）实验室常用固体NH4Cl和Ca（OH）2加热制得NH3，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室制取和收集氨气必须选用上述仪器中的AE（填序号）．
（2）若用B装置实验室制取CO2，其反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．将B、F装置连接，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，其反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，用D装置收集满一瓶CO2，将瓶中的气体沿G装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是燃着的蜡烛由下至上依次熄灭．
（3）若直接用如图甲所示装置收集氧气，氧气应由c口进入；检查O2已经收集满的方法是用带火星的木条放在b导管口，木条复燃，说明氧气已满，若在装置中充满水，则O2应由b口进入．
4．已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水．某实验小组在含一定量Ca（OH）2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出在OA段反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）试描述整个实验过程的实验现象先是澄清石灰水变浑浊，后是变澄清．
（3）通CO2气体4.4g时产生沉淀的质量最大．
（4）充分反应后生成碳酸氢钙的质量是多少？（写出计算过程）
1．二氧化碳通入紫色石蕊试液变成红色，再给其加热又变成紫色，2个反应表达式依次是：二氧化碳+水→碳酸（ 或CO2+H2O═H2CO3）、碳酸→二氧化碳+水（或H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+H2O）．
实验：将CO2通入到石灰水中（可以向澄清的石灰水中吹气）  现象：石灰水变浑浊，反应表达式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；检验O2使用：带火星的木条．
8．从2014年1月至今，在几个月的时间里，全国范围内媒体曝光的自来水异味事件已达10起，日前发生的兰州水污染事件，更加引起了从们对于水的质量关注．水源地污染的情况非常严重，让人触目惊心．因此珍惜水、爱护水源是我们每个公民应尽的义务和责任．
（1）在日常生活中有这样不明文的习惯，有的人把生活中的拉圾随手扔进河里面，慢慢的日积月累河里面发出了难闻的气味．请从微观的角度分析人闻到难闻的气味的原因是B．
A．分子的质量很小   B．分子在不断运动  C．分子间有间隔
（2）生活中许多水源被人们的不文明习惯所破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．
①净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤（填操作名称）进而除去水中不溶性杂质．
②可以通过煮沸操作杀灭水中的细菌．
（3）日常生活中硬水给人们带来许多麻烦，生活中用肥皂水来区分硬水与软水．
（4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．请你举一例节约用水的做法：淘米水浇花等（合理答案均可）．
（5）自然界的水常常遭到人为污染．如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化．这里的“磷”是指A．
A．元素    B．原子    C．离子    D．分子
（6）如图是电解水实验装置．在实验过程中，试管a产生的气体是氢气，写出水在通电条件下反应的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，该反应的基本类型为分解反应，电解水实验时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但该实验所得数据中氢气和氧气的体积比略大于2：1．针对这一现象，你认为下列解释或结论不可取的是D
A．生成氧气一端的装置气密性不好
B．相同条件下，在水中溶解的氧气比氢气稍多
C．连接生成氧气一端的电极被氧气氧化，消耗了一部分氧气
D．实验所得数据与理论值相差不多，可确认实验成功．
18．实验室里既可用高锰酸钾在加热条件下使其分解制取氧气，也可用如图1装置，通过分解过氧化氢（H2O2）来制取氧气．请你根据已学化学知识和经验回答下列问题：

（1）写出过氧化氢分解的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）写出如图装置中仪器的名称：a分液漏斗     b锥形瓶
其中a仪器的优点：可以随时添加液体，可以控制液体的流速，从而控制反应的速率
（3）若实验室没有仪器b则如图2所示仪器中可以用来代替它的仪器有②④（填序号）
（4）与高锰酸钾制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点①无需加热，节能，②产物是水与氧气，无污染（或操作较简单等）．
（5）除可用排水法收集氧气外，还可用向上排空气法收集氧气，你选择此方法的理由氧气的密度比空气大．
5．下列混合物不适合用过滤的方法分离的是（　　）
A．混有泥沙的水
B．白糖和食盐
C．混有泥沙的食盐
D．用过氧化氢与二氧化锰制氧气后回收二氧化锰
2．下列各组概念中，前者包括后者的是（　　）
A．氧化物、单质B．纯净物、化合物C．化合物、混合物D．化合物、氧化物
3．在50g溶质质量分数为10%的某物质的溶液中加入该物质10g，充分搅拌后尚剩余5g固体未溶解，则所得溶液中溶质质量分数是多少．

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