Question

【题目】如图是工业上利用含SO2的烟气制备咬K2SO4的流程。

相关物质的溶解度如下表所示:

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4） 2SO4
溶解度/（ 25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（1）在“脱硫”反应中，CaCO3粉碎后与水混合成 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）后，与含SO2的烟气、空气中气体反生成石膏（ CaSO4·2H2O ），写出该反应的化学方程式: 。

（2）石膏与饱和（NH4） 2CO3溶液相混合，发生反应I时需不断搅拌，其目的是 。

（3）“操作I”的名称是 ，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。

（4）你认为反应II在常温下能实现的原因是 。

（5）NH4C1在农业上可以用作化肥，从NH4C1溶液中得到NH4C1晶体，可以采用加热浓缩、 、过滤的方法。

（6）此工艺流程中可以循环利用的物质是 。

Answer 1

【答案】（1）悬浊液 2CaCO3+ 2SO2+ O2+ 4H2O== 2CaSO4·2H2O CaCl2+2CO2

（2）使原料充分反应，提高原料利用率 （3）过滤 漏斗

（4）常温下K2SO4的溶解度较小 （5）冷却结晶 （6）CaCO3

【解析】

试题分析：（1）CaCO3不溶于水，粉碎后与水混合悬浮在水中，静置后会下沉，故形成的混合形式是悬浊液；CaCO3与水混合下沉的悬浊液与含SO2的烟气、空气中气体反生成石膏（ CaSO4·2H2O ） ，化学方程式为：2CaCO3+ 2SO2+ O2+ 4H2O== 2CaSO4·2H2O CaCl2+2CO2

（2）石膏与饱和（NH4） 2CO3溶液相混合，发生反应I时需不断搅拌，其目的是：使原料充分反应，提高原料利用率

（3）“操作I”是将固体和液体分离，名称是过滤；实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗

（4）反应II发生的复分解反应，根据复分解反应发生的条件：生成物中要有沉淀、气体或水生成，故该反应在常温下能实现的原因是：根据表格中提高的数据：常温下K2SO4的溶解度较小，会以沉淀的形式解析析出

（5）NH4C1在农业上可以用作化肥，从NH4C1溶液中得到NH4C1晶体，可以采用加热浓缩、冷却结晶，再过滤的方法

（6）根据流程图，此工艺流程中可以循环利用的物质是CaCO3