题目内容
【题目】实验课上，同学们发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。
（猜想与假设）猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠
猜想Ⅲ：白色粉末是__________________________________。
（查阅资料）CaCl2溶液，Ca(NO3)2溶液呈中性。
（实验探究）取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
（1）由上述实验可知，猜想_______肯定不成立，沉淀C的化学式__________________。
（2）操作①产生气体的化学反应方程式是：_______________________________________。
（3）操作③的X溶液不能用以下的_______________（填字母序号）。
A CaCl2溶液 B Ca(OH)2溶液 C Ba(OH)2溶液 D Ca(NO3)2溶液
（4）操作④的名称___________________________。
（5）请写出操作⑤的实验如下：
方案 | 现象 | 结论 |
方案一：吸取少量溶液D滴入白色点滴板的孔穴中，再滴加无色酚酞试液 | _______________________ | 猜想Ⅰ成立 |
方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用 _____________________________滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 | pH＞7 | 猜想____成立 |
【答案】碳酸钠和氢氧化钠 Ⅱ CaCO3 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ BC 过滤 溶液不变色 用玻璃棒蘸取溶液D Ⅲ
【解析】
[猜想与假设]猜想1：完全变质：白色粉末是碳酸钠，猜想Ⅱ：没有变质：白色粉末是氢氧化钠，所以猜想Ⅲ：部分变质：白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠；
（1）由上述实验可知，加入稀盐酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，猜想Ⅱ肯定不成立；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，C的化学式为CaCO3；
（2）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）适宜操作③的X溶液是氯化钙溶液或硝酸钙溶液；Ca(OH)2溶液和 Ba(OH)2溶液显碱性，会干扰氢氧化钠的检验,故选BC；
（4）操作④是将沉淀和液体分离，所以是过滤，
（5）方案一：吸取少量溶液D滴入白色点滴板的孔穴中，再滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明只有碳酸钠，猜想Ⅰ成立；
方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液D滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得到pH＞7，猜想Ⅲ成立。
【题目】化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．
（提出问题）这两瓶试剂的成分分别是什么？
（查阅资料）①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊．
（作出猜想）根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种．
（实施方案）各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1
| 溶液均由无色变成红色 | 4、5号溶液均不可能是上述猜想中的__溶液． |
实验2
| 均产生白色沉淀 | 4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式 __． |
（继续实验）为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| __ | 4号溶液是Na2CO3溶液 5号溶液是Na2SO3溶液． |
（实验反思）同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．于是设计了以下实验方案进行验证．请完成下列实验报告．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
__ | __ | 4号溶液是部分变质的NaOH溶液． |
