Question

1．已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质．它们之间的转化关系如下：

请回答：
（1）写出物质的化学式：AFe₂O₃、CCO₂．
（2）上述转化①②③中，属于置换反应的有②③（填序号）．
（3）为了安全，点燃G气体之前要检验气体的纯度．
（4）写出与上述转化①、③有关反应的化学方程式：①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，③Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

Answer 1

分析 根据E为胃酸的主要成分，所以E是盐酸，A是红色粉末，B、C是氧化物，D是常见金属，D会与盐酸反应生成气体单质，结合一氧化碳和红色的氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以G是氢气，H是氯化亚铁溶液，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以F是氯化铜溶液，I是铜，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

解答 解：（1）E为胃酸的主要成分，所以E是盐酸，A是红色粉末，B、C是氧化物，D是常见金属，D会与盐酸反应生成气体单质，结合一氧化碳和红色的氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以G是氢气，H是氯化亚铁溶液，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以F是氯化铜溶液，I是铜，经过验证，推导正确，所以A是Fe₂O₃，C是CO₂；
（2）反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；②是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；③是铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；置换反应是单质与化合物反应生成另外的一种单质和一种化合物，分析以上三个反应可知，②③是置换反应；
（3）可燃性气体不纯会引起爆炸，因此点燃氢气之前要检验气体的纯度；
（4）反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
反应③是铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
故答案为：（1）Fe₂O₃，CO₂；
（2）②③；
（3）检验气体的纯度；
（4）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．