题目内容

3．如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（　　）
A．a处溶液呈蓝色
B．b处反应后溶液的总质量增加
C．c处产生白色沉淀
D．d处银白色固体表面有红色固体析出

分析 根据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．

解答 解：A、盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，故a处溶液为红色，错误；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应前后溶液的总质量不变，错误；
C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不是白色，错误；
D、铝的活动性强于铜，铝能将硫酸铜中的铜置换出来，故会观察到d处银白色固体表面有红色固体析出，正确；
故选D．

点评 掌握物质的性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作．

（1）请写出这三种金属的活性性顺序：Fe＞Cu＞Ag （要求由强到弱）；
（2）请写出试管①中发生的化学反应方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；基本反应类型为置换反应；
（3）请描述试管④中发生的反应现象：在铁的表面有气泡生成，溶液由无色逐渐变成浅绿色；
（4）在这些实验操作中，你认为可以达到实验目的组合是D
A．①③B．②④C．④⑤D．②③
14．下列各组物质中，前者为化合物，中间为单质，后者为混合物的是（　　）
A．甲烷、空气、天然气B．澄清的石灰水、水银、精盐
C．硫酸铜、胆矾、铜D．氯化钙、液态氧、纯盐酸
11．下列实验操作能到达实验目的是（　　）
  实验目的 实验操作
 A 鉴别水和氯化钠溶液 用pH试纸测溶液的pH
 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通过灼热的氧化铜
 C 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴入几滴无色酚酞溶液
 D 降低水的硬度煮沸
18．选用下列物质的序号填空：
①金刚石②一氧化碳③石墨④生石灰⑤石灰石⑥碳酸氢钠⑦氯化钠
（1）可用作燃料的是②．（2）可用于制玻璃刀材料的是①．
（3）可用于食品干燥剂的是④．（4）可用于治疗胃酸过多的是⑥．
8．如图是实验室制取气体的常用装置．请根据要求回答：
（1）仪器x的名称是锥形瓶．
（2）实验室选用B装置制取气体时，长颈漏斗需要伸入液面以下，其原因是防止生成的气体从长颈漏斗口逸出．
（3）用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，应选择的发生和收集装置是BD或BE（填字母）．
（4）收集装置的选择由气体的性质决定，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有bce（从a-f中选填字母序号）
a．易溶于水    b．难溶于水   c．不与水反应
d．密度与空气接近   e．密度大于或小于空气   f．无色、无味的气体
 （5）某同学连接A、F、G进行实验，实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中的石蕊溶液变红，则A中反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
15．用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入溶质质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液，边滴加边用玻璃棒搅拌，当恰好完全反应时，消耗了20.0g氢氧化钾溶液．
（1）当滴入最后1滴氢氧化钾溶液时，烧杯中的溶液恰好变为红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应．
（2）稀硝酸的溶质质量分数为6.3%；
（3）列式计算反应后溶液中溶质的质量分数．
（4）将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钾固体，按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若观察到指针略左偏转，要使指针居中的具体操作是用药匙从左盘中取下少许硝酸钾固体．
（5）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）．
17．根据下列实验装置回答问题．
（1）若A中加入浓盐酸和锌粒制取氢气，为证明制得的氢气中含有氯化氢，B中加入水后还应滴入少量紫色的石蕊试液；要制得干燥的氢气，C中应装入浓硫酸．
（2）若向A中加入稀盐酸和大理石，制取的气体是二氧化碳，检验该气体时，应将制得的气体通入盛有澄清石灰水的D中，则D中发生化学反应的方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
18．下列实验方案中，正确的是（　　）
A．除去氧化钙中混有的少量的碳酸钙：用过量稀盐酸
B．鉴别稀盐酸、NaCl和KOH三种无色溶液：取样，分别滴加酚酞溶液
C．除去O2中含有的少量水蒸气和CO2：将混合气体依次通过烧碱溶液和浓硫酸
D．分离NaCl和BaCl2：先加适量的Na2CO3溶液，过滤后向固体中再加稀硫酸

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