Question

为了测定某铁合金中铁的质量分数，实验小组的同学们将铁合金研成粉末，取出三份，分别和相同溶质质量分数，不同质量的稀盐酸反应，已知杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，充分反应后，实验数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次
合金的质量/g	6	6	6
稀盐酸的质量/g	25	50	60
剩余固体的质量/g	3.2	0.4	0.4

求：
（1）该铁合金中铁的质量分数（计算结果精确至0.1%，下同）
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：测定某铁合金的含铁量，实际上就是利用金属铁与酸反应生成氢气的质量进行的计算，要分析表格中给出的数据，得出正确的结论．

解答：解：（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，反应的铁的质量为：6-0.4=5.6，所以可得铁合金中铁的质量分数为：

5.6

6

×100%≈93.3%；
（2）设所用稀盐酸的溶质质量分数为x，则有
Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂↑
56         73    
（6-3.2）g  25x

5.6

6-3.2

=

73

25x

解得：x=14.6%
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%；
故答案为：（1）93.3%【3分】
（2）14.6%【5分．化学方程式1分，比例式1分，求出 盐酸中溶质质量1 分，求出溶质质量分数1分，设答共1分】

点评：此题考查的是混合物中纯物质的含量的计算，完成此类题目，要分析题干中涉及到的化学反应，根据质量守恒定律计算出某物质的质量，然后进行计算．