题目内容
某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签上标示的溶质质量分数为32%．为测定其实际的溶质质量分数，该同学利用pH测定仪进行了如下实验：在烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系（如图所示）．（1）请你分析：b点时，溶液中的溶质是（填化学式）
（2）请你计算：该盐酸实际的溶质质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）b点时，盐酸过量，据此分析；
（2）当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，由图看出恰好反应时反应了25g盐酸．
根据反应的氢氧化钠的质量，利用化学方程式求出反应的盐酸的溶质的质量．进而求出盐酸的质量分数．
（2）当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，由图看出恰好反应时反应了25g盐酸．
根据反应的氢氧化钠的质量，利用化学方程式求出反应的盐酸的溶质的质量．进而求出盐酸的质量分数．
解答：解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，b点时，盐酸过量，故溶液中的溶质为HCl和NaCl；
故填：HCl和NaCl；
（2）当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，由图看出恰好反应时反应了25g盐酸．
设实际参加反应的HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 40g×20%
=
解之得：x=7.3g
所以盐酸溶质的质量分数：
×100%=29.2%
答：该盐酸实际的溶质质量分数为29.2%．
故填：HCl和NaCl；
（2）当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，由图看出恰好反应时反应了25g盐酸．
设实际参加反应的HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 40g×20%
| 36.5 |
| 40 |
| x |
| 40g×20% |
解之得：x=7.3g
所以盐酸溶质的质量分数：
| 7.3g |
| 25g |
答：该盐酸实际的溶质质量分数为29.2%．
点评：本题主要考查了学生根据化学方程式进行简单计算的能力，比较简单，关键是解题步骤要规范．
练习册系列答案
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