题目内容
向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体和溶液，将固体放入稀硫酸中有气体产生，则固体中一定含有 ，可能含有 ，滤液中（水除外）一定不含有 ，可能含有 ．
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据金属活动性顺序表进行分析．在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼．所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁．由题意可知，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体产生，说明固体中含有和稀硫酸反应的金属，由题可知，金属可能是铁或铁和锌，因此固体中一定含有铁和铜，可能含有锌；由于锌能与硫酸铜和硫酸亚铁反应，滤液中一定含有硫酸锌，由于固体中有铁或铁和锌，硫酸铜一定完全发生了反应，一定不含有硫酸铜，硫酸亚铁可能完全被置换，也可能是部分被置换．
故答案为：铁和铜；锌；硫酸铜；硫酸亚铁．
故答案为：铁和铜；锌；硫酸铜；硫酸亚铁．
点评：本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．
练习册系列答案
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