Question

10．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品放入烧杯中，再加入120g的14.6%的稀盐酸，待反应结束后将烧杯中所得混合物蒸干得到固体27.2g（固体中不含结晶水，假设样品中的杂质既不溶于水，不挥发，也不与稀盐酸反应）．试计算：石灰石样品中碳酸钙的含量．（写出必要的计算过程）

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后氯化钙和碳酸钙的质量差为：111-100=11，根据反应前后氯化钙和碳酸钙的质量差和反应的化学方程式可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：设碳酸钙质量为x，
待反应结束后将烧杯中所得混合物蒸干得到固体27.2g，其中包括杂质质量和氯化钙的质量，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，△m
  100        111             111-100=11
   x                        27.2g-25g=2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{11}{2.2g}$，
x=20g，
石灰石样品中碳酸钙的含量为：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
答：石灰石样品中碳酸钙的含量为80%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．