某单位发生了一起亚硝酸钠中毒事件．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味.亚硝酸钠和食盐的有关资料如表:物质亚硝酸钠氯化钠水溶性易溶.在15℃时100g水中溶解亚硝酸钠81.5g易溶.在15℃时100g水中溶解氯化钠35.8g熔点271℃801℃沸点320℃会分解.放出有臭味的气体1 413℃跟稀盐酸反应放出红棕色的气体二氧化氮无现象(1)根据上表.请你写出亚硝酸钠的一个物理性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．某单位发生了一起亚硝酸钠中毒事件．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如表：

物质	亚硝酸钠	氯化钠
水溶性	易溶，在15℃时100g水中溶解亚硝酸钠81.5g	易溶，在15℃时100g水中溶解氯化钠35.8g
熔点	271℃	801℃
沸点	320℃会分解，放出有臭味的气体	1 413℃
跟稀盐酸反应	放出红棕色的气体二氧化氮	无现象

（1）根据上表，请你写出亚硝酸钠的一个物理性质和一个化学性质．
物理性质：易溶于水；化学性质：能与稀盐酸反应生成二氧化氮．
（2）鉴别亚硝酸钠和食盐的方法是分别取少量亚硝酸钠和食盐，向其中加入稀盐酸，有红棕色气体生成的是亚硝酸钠，无明显现象的是食盐；
分别取少量亚硝酸钠和食盐，加热至320℃以上，放出有臭味的气体的为亚硝酸钠，无明显现象的为食盐；．

分析物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．并结合复分解反应的条件进行分析．

解答解：（1）水溶性、熔点271℃都属于物质的物理性质．热稳定性差、能和盐酸反应属于物质的化学性质．
（2）区分食盐和亚硝酸钠两种固体的一种化学方法是：向固体中加入稀盐酸，如果生成红棕色的气体就是亚硝酸钠．如果没有生成红棕色气体就是食盐或（分别取少量亚硝酸钠和食盐，加热至320℃以上，放出有臭味的气体的为亚硝酸钠，无明显现象的为食盐）．
故答案为：（1）①易溶于水；能与稀盐酸反应生成二氧化氮；
（2）方法一：分别取少量固体，向其中加入稀盐酸，有红棕色气体生成的是亚硝酸钠，无明显现象的是食盐；
方法二：分别取少量亚硝酸钠和食盐，加热至320℃以上，放出有臭味的气体的为亚硝酸钠，无明显现象的为食盐（任选其一，合理即可）．

点评解答本题的关键是要充分理解物质的性质和复分解反应的条件，才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案

11．下列有关氧气化学性质实验现象的描述中，正确的是（　　）

	A．	磷在氧气中燃烧生成大量的白色气体
	B．	铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
	C．	硫在氧气中燃烧发出蓝色的光
	D．	木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳

8．请用化学符号或文字填空：
（1）Al³⁺铝离子；
（2）二个氩原子2Ar；
（3）3O₂3个氧分子．

15．根据下列所示实验装置图回答问题．

（1）图中仪器a的名称为试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母序号，下同）
（4）若用E装置收集满氧气后，取出的集气瓶应正（填“正””或“倒”）放在实验台上．还可用D（填字母序号）收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（5）已知甲烷（CH₄）气体难溶于水，密度小于空气．若要收集甲烷气体，应选用的收集装置可以是C和E．

5．氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料，能承受高温，可用于制造业、航天工业等领域．
（1）氮元素与硅元素最本质的区别是它们的核电荷数（或质子数）不同；
（2）由结构示意图

可知，氮原子最外层电子数目为5；
（3）工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅与氮气在一定条件下发生反应而制得，原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）与碳在一定条件下反应制得，生成物除硅外，还有一种有毒的氧化物．试写出该反应的化方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Si+2CO↑．

12．结合如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用A装置做气体发生装置（填字母），其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则选用的气体发生装置为B（填字母），其反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，检查该装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．
（2）通过查阅资料得知：①实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气；②一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应：2NO+O₂═2NO₂．
那么在实验室里制取氨气应选择的气体发生装置为A（填字母）；收集一氧化氮气体应选择的装置是C（填字母）．
（3）如果用F装置收集氧气，氧气应从a端（填“a”或“b”）进入F中；如果用装满水的F装置收集氢气，则氢气应从b端（填“a”或“b”）进入F中．

9．为了测定黄铜样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是20g；
（2）发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为$\frac{65}{x}=\frac{98}{100g×19.6%}$；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是74%；
（5）向过滤后所得滤液中加入209.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数10%．

10．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（　　）

	A．	分子是保持物质性质的最小粒子
	B．	所有物质都是由分子构成的
	C．	所有的原子核都是由中子、质子构成的
	D．	原子得失电子后形成离子

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