题目内容
15．将60克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热一段时间后，剩余固体质量为45.6克，经测定，其中二氧化锰的质量分数为20%，求生成氧气的质量多少克？剩余固体有哪些成分？质量各是多少？分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，
反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算反应的氯酸钾的质量和生成的氯化钾的质量．
解答 解：设反应的氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
反应生成氧气的质量为：60g-45.6g=14.4g，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
245 149 96
x y 14.4g
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{96}{14.4g}$，
x=36.75g，y=22.35g，
二氧化锰的质量为：45.6g×20%=9.12g，
60g氯酸钾与二氧化锰的混合物中，氯酸钾的质量为：60g-9.12g=50.88g，
剩余固体中氯酸钾的质量为：50.88g-36.75g=14.13g，
答：反应生成了14.4g氧气，剩余固体有14.13g氯酸钾，9.12g二氧化锰和22.35g氯化钾．
点评 因为反应只有氧气一种气体产生，因此反应前后的质量差就是反应生成氧气的质量，这是计算的基础，要注意理解．
练习册系列答案
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