Question

14．某化学兴趣小组的同学取氧化铜和铜的混合物10g于烧杯中，向其中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，得到200g质量分数为8%的硫酸铜溶液．
请回答下列问题：
（1）混合物中铜的质量为2 g；
（2）计算所加稀硫酸的质量．（请写出必要的计算过程）

Answer 1

分析 首先根据溶液的质量和溶质的质量分数计算出溶质硫酸铜的质量，然后根据化学方程式求出反应的氧化铜的质量和硫酸的质量，
其次根据质量守恒定律由溶液的总质量减去反应的氧化铜的质量求出加入的稀硫酸的质量．

解答 解：设混合物中氧化铜的质量为x，生成硫酸铜的质量为 200g×8%=16g．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        160
x         16g
$\frac{80}{160}=\frac{x}{16g}$
x=8g
（1）混合物中铜的质量为 10g-8g=2g；
（2）根据质量守恒定律，所加稀硫酸的质量为 200g-8g=192g
答：所加稀硫酸的质量为192 g．

点评 解答本题关键要审题，要分清数据之间的关系，入所得溶液的质量不包括没有参加反应的铜，同时要注意解题的规范性，以免失分．