Question

某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好），通过测定二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来确定二氧化碳的组成；
实验过程如下：

①称量装有干燥的木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.4g，连接A、B、C装置；
②向长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
③待D中反应完全，熄灭酒精灯，冷却；
④称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g；
已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质，请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为

 

；
（2）酒精灯的作用是

 

；
（3）为减少误差，步骤③冷却过程中需要注意的问题是：

 

；
（4）根据实验数据计算参加反应的氧气质量为

 

g；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,实验室制取氧气的反应原理,碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； 
（2）利用酒精灯可以点燃木炭，木炭燃烧生成二氧化碳；
（3）为了使生成的二氧化碳全部被C装置吸收，冷却过程中应该继续通入氧气；
（4）反应前后试管D的质量差即为反应的木炭的质量，根据木炭的质量可以计算反应的氧气质量．

解答：解：（1）A中发生反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（2）酒精灯的作用是点燃木炭．
故填：点燃木炭．
（3）为减少误差，步骤③冷却过程中需要继续通入氧气．
故填：冷却过程中继续通入氧气．
（4）设参加反应的氧气质量为x，
木炭的质量为：50.7g-50.1g=0.6g，
C+O₂

点燃  .

CO₂，
12    32
0.6g  x

12

0.6g

=

32

x

，
x=1.6g，
故填：1.6．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．