题目内容

化学教材设计的木炭还原氧化铜试验的装置如图，按要求回答下列问题：
（1）我校的小明同学在实际操作中往往出现黑色粉末堵塞导管的现象，请你提出解决方案
 
．
（2）小红同学在试验结束时先将导气管从试管B中取出，然后熄灭酒精灯．她这样做的理由是
 
．然而这样做的结果却是试管A中的红色固体迅速变黑．请你通过改进装置图并叙述操作顺序避免这一现象发生．（可以画图表示，也可以文字叙述）
（3）通过改进装置图并按照正确的操作顺序小红终于完成了该实验．请你用化学方程式表示装有澄清石灰水的试管内的发生的变化
 
．
考点：碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途
分析：（1）碳和氧化铜都是黑色粉末，所以为了防止黑色粉末堵塞导管，可以在试管口放一团棉花，可以据此解答；
（2）温度降低会导致试管中压强减小，从而使水到吸入试管，为了防止水到吸入试管，实验结束时应该先撤出导管，再停止加热，为了防止铜被再次氧化，可以用止水夹夹住胶皮管，可以据此解答
（3）碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，二氧化碳能够和澄清石灰水反应生成碳酸钙，可以据此解答该题．
解答：解：（1）碳和氧化铜都是黑色粉末，所以为了防止黑色粉末堵塞导管，可以在试管口放一团棉花；
（2）温度降低会导致试管中压强减小，从而使水到吸入试管，为了防止水到吸入试管，实验结束时应该先撤出导管，再停止加热，为了防止铜被再次氧化，可以用止水夹夹住胶皮管；
（3）碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，二氧化碳能够和澄清石灰水反应生成碳酸钙．
故答案为：（1）试管口放一团棉花；
（2）防止石灰水进入试管；图如下
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
点评：本题考查木炭还原氧化铜实验的注意事项和对反应条件的理解，难度不大．
练习册系列答案
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下列正确的实验操作是（　　）
A、
B、
C、
D、
已知反应2A+B═2C+D，若反应前A和B的混合物的质量为20g，充分反应后B剩余2g，生成8gC，则C与D的相对分子质量之比是（　　）
A、4：5B、2：5
C、5：4D、5：2
实验室要制取氧气32克，需要5%的双氧水多少克．
在含杂质（杂质不溶于水）的20g锌粒中加100g稀硫酸，恰好完全反应后称量剩余物质的总质量为119.8克．试计算锌粒的纯度与反应后所得溶液中溶质的质量分数．
已知5克碳在10克氧气中燃烧，分别生成CO2、CO各多少克．
某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好），通过测定二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来确定二氧化碳的组成；
实验过程如下：

①称量装有干燥的木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.4g，连接A、B、C装置；
②向长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
③待D中反应完全，熄灭酒精灯，冷却；
④称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g；
已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质，请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为
 
；
（2）酒精灯的作用是
 
；
（3）为减少误差，步骤③冷却过程中需要注意的问题是：
 
；
（4）根据实验数据计算参加反应的氧气质量为
 
g；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比．
化学与生活密切相关
（1）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证，今年中国学生营养目的主题是“全面、均衡、适量”．下列食物中，富含糖类的是
 
（填字母序号）．

（2）下列日常生活中的做法．符合“低碳生活”理念的是
 
（填字母序号）
A：节约使用纸张              B：分类回收处理垃圾
C：减少使用塑料袋            D：减少使用一次性纸杯
（3）为减少某燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是
 
．
下列实验方法错误的是（　　）
A、用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B、用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和氧气
C、用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气
D、用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉

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