Question

用金属颗粒和足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g），与所用的金属的量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图所示，该金属颗粒可能是（　　）

• A、纯净的锌
• B、纯净的镁
• C、含有不与酸反应的杂质的铁
• D、含有不与酸反应的杂质的锌

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是6g，可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

解答：解：A、设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x              0.2g

65

2

=

x

0.2g

x=6.5g
故A错误；
B、设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
z             0.2g

24

2

=

z

0.2g

z=2.4g
故B错误；
C、设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
y             0.2g

56

2

=

y

0.2g

y=5.6g
所以含有不与酸反应的杂质的铁可以，故C正确；
D、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，含有不与酸反应的杂质锌6g不可能生成0.2g氢气，故D错误；
故选C．

点评：掌握金属与酸的反应以及生成氢气的质量关系是正确解答本题的关键．