题目内容
已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A放在装有氧气的封闭容器中燃烧，恰好反应，测得反应前后物质质量如下表．则下列说法不正确的是（ ）
| 物质 | A | O2 | CO2 | H2O |
| 反应前质量（g） | 26 | m | 0 | 0 |
| 反应后质量（g） | 0 | 0 | 88 | 18 |
| A、表中m值为80g |
| B、有机物A中碳、氢元素的原子个数比为1：2 |
| C、有机物A中氢元素的质量为2 g |
| D、有机物A中碳元素的质量分数为92.3% |
考点：质量守恒定律及其应用,元素的质量分数计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：A、根据化学反应前后物质的总质量不变求得m值；
B、根据化学反应前后元素的质量不变求出有机物中碳、氢元素的质量，从而计算出原子个数比；
C、根据化学反应前后元素的质量不变求出有机物中氢元素的质量；
D、根据二氧化碳中碳元素的质量求出有机物中碳元素的质量，然后根据元素的质量分数的求法求出碳元素的质量分数．
B、根据化学反应前后元素的质量不变求出有机物中碳、氢元素的质量，从而计算出原子个数比；
C、根据化学反应前后元素的质量不变求出有机物中氢元素的质量；
D、根据二氧化碳中碳元素的质量求出有机物中碳元素的质量，然后根据元素的质量分数的求法求出碳元素的质量分数．
解答：解：A、化学反应前后物质的总质量不变，故26+m+0+0=0+0+88+18，求得m=80，故说法正确；
B、有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，故有机物中的碳元素的质量就是二氧化碳中的碳元素的质量，故有机物中碳元素的质量为：88g×
=24g；有机物中的氢元素全部转化为水中的氢元素，故氢元素的质量为：18g×
=2g，因此有机物A中碳、氢元素的原子个数比为
：
=1：1，故说法错误；
C、由B分析可知，有机物A中氢元素的质量为2g，故说法正确；
D、由B分析可知，有机物由氢元素和碳元素组成，故有机物的质量为：24g+2g=26g，因此有机物A中碳元素的质量分数为
×100%=92.3%，故说法正确；
故选：B．
B、有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，故有机物中的碳元素的质量就是二氧化碳中的碳元素的质量，故有机物中碳元素的质量为：88g×
| 12 |
| 44 |
| 2 |
| 18 |
| 24g |
| 12 |
| 2g |
| 1 |
C、由B分析可知，有机物A中氢元素的质量为2g，故说法正确；
D、由B分析可知，有机物由氢元素和碳元素组成，故有机物的质量为：24g+2g=26g，因此有机物A中碳元素的质量分数为
| 24g |
| 26g |
故选：B．
点评：本题考查了质量守恒定律的应用，化合物的质量就是组成化合物的各元素的质量和．
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