Question

【发现问题】楠楠和娟娟在学习中发现：通常检验CO₂用饱和的石灰水，而吸收CO₂用浓NaOH溶液，决定实验解开其中奥秘，邀请你参与．
【实验探究】她们在体积相同盛满CO₂的两个集气瓶中分别加入等体积的石灰水和NaOH溶液，现象如图所示．
【实验现象】甲中气球也有所变大的原因是

 

．她们从现象上看得出吸收CO₂气体较多的是

 

．乙中发生的化学反应方程式为：

 

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【计算求证】楠楠通过计算等质量的Ca（OH）₂溶液和NaOH溶液吸收CO₂的量，发现Ca（OH）₂大于NaOH．她认为吸收CO₂应该用饱和石灰水最佳．
【思考评价】请对楠楠的结论进行评价：

 

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Answer 1

考点：碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：【实验现象】根据甲装置中产生的实验现象出现白色沉淀，说明通常用饱和石灰水检验CO₂；由反应现象知：甲、乙两装置的气球，乙的气球变化大，说明瓶内压强小，二氧化碳被吸收的多；
【思考评价】楠楠同学的结论不正确，考虑Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多；

解答：解：【实验现象】甲中二氧化碳被饱和石灰水吸收致瓶内压强有所下降，气球也有所变大；比较甲、乙两装置的实验现象可以看出，乙中气球变化大，说明瓶内压强小，二氧化碳被吸收的多，则吸收CO₂的量甲＜乙；二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
【思考评价】楠楠同学的结论不正确，考虑Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，理论计算没有考虑氢氧化钙溶解度小的情况，使用会导致用量大不方便，用浓氢氧化钠只需少量即可，所以吸收还是选择浓氢氧化钠好．
故答案为：【实验现象】少量二氧化碳被饱和石灰水吸收致瓶内压强有所下降；乙；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
【思考评价】理论计算没有考虑氢氧化钙溶解度小的情况，使用会导致用量大不方便，用浓氢氧化钠只需少量即可，所以吸收还是选择浓氢氧化钠好．（指出溶解度问题的合理答案即可）

点评：本题考查了二氧化碳的检验，掌握酸碱盐的溶解性是解答的关键，题目难度中等．