Question

2．某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外．还有约占牙膏成分50%的CaCO₃[或SiO₂、Al（OH）₃、CaHPO₄]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质．于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣．
【建立假设】我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙．
【进行实验】
①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是用洁净的玻璃棒蘸取少量上层清液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照；
③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊．写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【实验结论】我牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙．
【反思交流】有同学指出上述实验没有对钙离子是否存在进行检验，因此，实验结论不成立．

Answer 1

分析 【进行实验】②用pH试纸检验物质的酸碱度，是较为简便的方法．只需用滴有试液的试纸与标准比色卡对比即可；
③据质量守恒定律写化学方程式即可；
【反思交流】据碳酸钙中含有的离子成分进行分析；

解答 解：【进行实验】②根据pH试纸的使用方法进行分析．测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值；
③澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
【反思交流】沉淀物中加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子，但是否含有钙离子未进行验证．
故答案为：
【进行实验】②用洁净的玻璃棒蘸取少量上层清液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照；
③CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
【反思交流】钙．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．