Question

下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO₃的溶解度随温度升高而　　　　　　（填“增大”或“减小”）．

（2）若将KNO₃的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为　　　　　　（填一种）．若KNO₃饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是　　　　　　（填一种）．

（3）下列有关说法正确的是　　　　　　

A.40℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大

B．KNO₃饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体

C．从表中数据可以判断NaCl和KNO₃的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．

Answer 1

考点：

固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．

专题：

溶液、浊液与溶解度．

分析：

（1）根据表中的数据分析氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化情况；

（2）根据不饱和溶液转化成饱和溶液的方法进行分析；

根据硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大进行分析；

（3）A、根据硝酸钾和氯化钠溶液的状态不知道，所以无法判断溶质质量分数的大小进行分析；

B、根据饱和溶液的定义进行分析；

C、根据表中数据可以判断NaCl和KNO₃的溶解度进行分析．

解答：

解：（1）通过表中的数据可以看出，NaCl和KNO₃的溶解度随温度升高而增大；

（2）将KNO₃的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为加入硝酸钾固体，若KNO₃饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是冷却热饱和溶液；

（3）A、硝酸钾和氯化钠溶液的状态不知道，所以无法判断溶质质量分数的大小，故A错误；

B、饱和溶液是不能在溶解某种溶质的溶液，但是还能继续溶解其他溶质，故B错误；

C、氯化钠在20﹣40℃之间，溶解度在36克﹣﹣36.6克，硝酸钾在20﹣40℃之间，溶解度在31.6克﹣﹣63.9克，曲线会出现交叉，故C正确．

故选：C．

故答案为：（1）增大；

（2）加入硝酸钾固体，冷却热饱和溶液；

（3）C．

点评：

本题是对固体溶解度知识的考查，解题时借助图表的信息对题目的要求进行分析探讨即可，熟记常见物质的溶解度受温度的影响．