题目内容
某固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
|
| A． | 40℃和85℃时，该物质的溶解度均为40g |
|
| B． | 该物质在60℃时的溶解度比40℃时的溶解度大 |
|
| C． | 40℃时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40% |
|
| D． | 将85℃时该物质的饱和溶液降温至60℃，此过程中不会析出晶体 |
考点：
固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
B、据溶解度曲线可比较不同温度下物质的溶解度大小；
C、饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%，并结合该温度下物质的溶解度分析解答；
D、85℃降温至60℃，该物质的溶解度逐渐增大，据此分析解答．
解答：
解：A、由图可知：40℃和85℃时，该物质的溶解度均为40g，正确；
B、由图可知：该物质在60℃时的溶解度比40℃时的溶解度大，正确；
C、40℃时该物质的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g该物质，饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%＜40%，故错误；
D、由图可知：85℃降温至60℃，该物质的溶解度逐渐增大，所以将85℃时该物质的饱和溶液降温至60℃，此过程中不会析出晶体，正确；
故选：C．
点评：
明确饱和溶液中溶质的质量分数、溶解度曲线的意义等知识，才能结合题意灵活解答，难度不大．
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案
KCl的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是（ ）
| 温度 | 溶解度（g） |
| 20℃ | 34 |
| 30℃ | 37 |
|
| A． | 常温下，KCl微溶于水 |
|
| B． | 20℃时，100g饱和溶液含有34g溶质 |
|
| C． | 将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出 |
|
| D． | 相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同 |
如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
|
| A． | T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度 |
|
| B． | T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液 |
|
| C． | T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液 |
|
| D． | 若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯 |
如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
|
| A． | t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度 |
|
| B． | t2℃时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等 |
|
| C． | t3℃时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液 |
|
| D． | 将乙的溶液由t3℃降低到t2℃，乙的溶液中一定有固体析出 |
甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（ ）
|
| A． | 甲溶液可能变成不饱和溶液 |
|
| B． | 盛乙的试管中未溶解的固体质量减少 |
|
| C． | 甲、乙两物质的溶解度都增大 |
|
| D． | 乙溶液中溶质质量分数减小 |
下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
|
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）．
（2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为 （填一种）．若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是 （填一种）．
（3）下列有关说法正确的是
A.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
B．KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．