题目内容

17．氢气是一种未来前景广阔的清洁能源，以氢气为动力的汽车已经在我国研制成功，实验室里常用锌和稀硫酸反应制取氢气，若制取2.4g氢气，需要锌的质量是多少克？（锌与稀硫酸反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

分析 根据反应的化学方程式及其制取的氢气的质量可以计算需要的锌的质量．

解答 解：设需要锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
65             2
x             2.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{2.4g}$，
x=78g，
答：若制取2.4g氢气，需要锌的质量是78g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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7．“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”．
（1）天然气的主要成分是甲烷．甲烷中碳元素的质量分数是75%，它是一种简单的有机化合物（填“无机化合物”或“有机化合物”）；
（2）天然气属于不可（填“可”或“不可”）再生资源．为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是c（填字母序号）：
a．煤      b．石油     c．氢能．
8．根据下列事实写出相应的化学方程式．
（1）镁条在氧气中点燃：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO：
（2）实验室里用锌粒与稀硫酸反应制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）用石灰砂浆砌的墙，久置空气后变硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O：
（4）炼铁高炉内氧化铁与一氧化碳反应生成铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（5）将熟石灰与硫酸铵混合研磨：Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O．
5．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后30毫秒内引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式是2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
12．如图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图．图中“”、“”分别表示两种不同元素的原子，能用该图表示的化学反应是（　　）
A．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HClB．N2+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2NH3
C．N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NOD．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
2．目前，科学家提出一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系（如图），下列说法错误的是（　　）
A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B．燃料电池可以将H2、O2中的能量完全转化为电能
C．在此循环中发生了反应：2H2O$\frac{\underline{\;光分解催化剂\;}}{太阳能}$2H2↑+O2↑
D．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
9．下列属于纯净物的是（　　）
A．钢B．矿泉水C．干冰D．过氧化氢溶液
6．某同学配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：$①\\;\\;\\;计算$计算，②称量，③量取，④溶解（填步骤名称）⑤装瓶．
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
（3）为了达到本实验目的，应用量筒量取47.5mL的水倒入烧杯中．
（4）已知氯化钾20℃时的溶解度是34g，50℃时溶解度是42，6g，通过如图所示的实验操作得到相应的溶液，在所得溶液中，属于不饱和溶液的是①③（填字母，下同），溶质的质量分数相同的是②⑤．
7．液化石油气（图）是重要的家用燃料．
（1）500L的液化气能被压缩在25L的钢瓶中，是因为分子之间有空隙．
（2）液化石油气是石油化工的副产品，石油、天然气、煤统称为化石燃料，其中天然气完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）液化石油气中丁烷（C4H10）的含量最高．关于丁烷的下列说法中，正确的是AD（填字母序号）．
A．丁烷属于有机化合物               B．丁烷中碳、氢的质量比为4：10
C．丁烷由碳原子和氢原子构成         D．丁烷具有可燃性．

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