题目内容
2．硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫元素单质及含硫化合物的研究应用．如图是硫及其化合物的转化流程：
（1）以上A、B、C、D四种物质中，硫元素的化合价为零的物质是A（填字母）．
（2）请写出B→C的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（3）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（4）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有硫的氧化物，硫的氧化物与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成．下列各项中不利于减少酸雨危害的是③（填序号），
①减少汽车尾气排放 ②开发利用风能、太阳能 ③增加燃煤用量 ④工业废气达标排放．
分析 （1）根据单质中元素的化合价为0分析回答；
（2）根据二氧化硫在催化剂和加热的条件下与氧气反应生成了三氧化硫分析回答；
（3）根据浓硫酸的使用注意事项分析回答；
（4）当雨水的PH＜5.6时称为酸雨，二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，可以根据反应物和生成物及其质量守恒定律书写化学方程式，根据酸雨的知识进行相关方面的判断．
解答 解：（1）单质的化合价为0，故上述A、B、C、D四种物质中，硫元素表现的化合价为零的物质是S，故答案为：A
（2）二氧化硫在加热和催化剂的条件下生成三氧化硫，其反应的化学方程式为：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3
（3）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（4）减少酸雨可从减少化石燃料的燃烧和开发新能源，或者工业废气达标后排放，故不利于减少酸雨危害的是：③
故答案为：（1）A；（2）2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；（3）涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．（4）③．
点评 本题是简答题，解答时要充分理解图中反映的信息，只有理解了图中的信息才能对问题做出正确的判断；应从造成环境污染的原因方面进行分析、判断，从而找出防止环境污染的措施，减少化石燃料的燃烧是防止形成酸雨的有效途径．
练习册系列答案
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7．下列物质中属于氧化物的是（ ）
| A． | KCO3 | B． | O3 | C． | Al2O3 | D． | FeCl2 |
．
7．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．
（1）写出仪器a、b的名称长颈漏斗；b锥形瓶．
（2）写出A图中产生气体的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层先灭，说明二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧和密度比空气大性质．这一性质在实际生活中的应用为灭火．
（4）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝．
（5）小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是燃着的铁丝碰到集气瓶壁．
（6）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：
铁丝在氧气中燃烧产生火星四射的原因是碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅．
（1）写出仪器a、b的名称长颈漏斗；b锥形瓶．
（2）写出A图中产生气体的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层先灭，说明二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧和密度比空气大性质．这一性质在实际生活中的应用为灭火．
（4）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝．
（5）小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是燃着的铁丝碰到集气瓶壁．
（6）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：
| 物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
| 燃烧时 的现象 | 剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星 | 剧烈燃烧 极少火星 | 剧烈燃烧 少量火星 | 剧烈燃烧，大量火星 |
14．
暖贴的发热材料主要由铁粉、活性炭、食盐、水等物质构成．
【提出问题】
发热材料中各主要物质起到了什么作用？
【猜想与假设】
Ⅰ．铁粉生锈，发生氧化反应，放出热量．
Ⅱ．活性炭能加快铁粉氧化的速率．
Ⅲ．食盐能加快铁粉氧化的速率．
【进行实验】
【解释与结论】
（1）铁生锈的条件是与水和氧气并存．
（2）已知铁粉在一定条件下生锈，发生氧化反应的产物可能是Fe（OH）3，该反应的化学方程式为4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3．
（3）分析2（填实验编号）数据，可证明猜想与假设Ⅱ正确．
（4）分析实验组4与对照组数据，可证明猜想与假设Ⅲ正确．请填写表中空缺数据．
【反思与评价】
（5）某同学认为没有必要进行实验组1，你是否同意他的观点并说明理由不同意，实验1的目的是想证明没有铁，活性炭和食盐与水混合不会放热．
（6）某同学质疑此实验中忽略了发热材料中的水．你认为分析3（填实验编号）的数据，可证明水的作用．
暖贴的发热材料主要由铁粉、活性炭、食盐、水等物质构成．【提出问题】
发热材料中各主要物质起到了什么作用？
【猜想与假设】
Ⅰ．铁粉生锈，发生氧化反应，放出热量．
Ⅱ．活性炭能加快铁粉氧化的速率．
Ⅲ．食盐能加快铁粉氧化的速率．
【进行实验】
| 实验编号 | 实验药品及用量 | 反应时间 /min | 温度上升值/°C | ||||
| 铁粉/g | 活性炭/g | 食盐/g | 水/g | ||||
| 对照组 | 1 | 0.2 | 0.1 | 5 | 10 | 58 | |
| 实 验 组 | 1 | 0 | 0.2 | 0.1 | 5 | 10 | 0 |
| 2 | 1 | 0 | 0.1 | 5 | 10 | 2.7 | |
| 3 | 1 | 0.2 | 0.1 | 0 | 10 | 4.5 | |
| 4 | 10 | 20 | |||||
（1）铁生锈的条件是与水和氧气并存．
（2）已知铁粉在一定条件下生锈，发生氧化反应的产物可能是Fe（OH）3，该反应的化学方程式为4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3．
（3）分析2（填实验编号）数据，可证明猜想与假设Ⅱ正确．
（4）分析实验组4与对照组数据，可证明猜想与假设Ⅲ正确．请填写表中空缺数据．
【反思与评价】
（5）某同学认为没有必要进行实验组1，你是否同意他的观点并说明理由不同意，实验1的目的是想证明没有铁，活性炭和食盐与水混合不会放热．
（6）某同学质疑此实验中忽略了发热材料中的水．你认为分析3（填实验编号）的数据，可证明水的作用．
11．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
探究目的：探究所得溶液的酸碱性
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
实验验证：
[分析与思考]
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号）．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
探究目的：探究所得溶液的酸碱性
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
实验验证：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1～2ml，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变红 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈中性或酸性 |
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号）．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．