题目内容
14．
暖贴的发热材料主要由铁粉、活性炭、食盐、水等物质构成．【提出问题】
发热材料中各主要物质起到了什么作用？
【猜想与假设】
Ⅰ．铁粉生锈，发生氧化反应，放出热量．
Ⅱ．活性炭能加快铁粉氧化的速率．
Ⅲ．食盐能加快铁粉氧化的速率．
【进行实验】
| 实验编号 | 实验药品及用量 | 反应时间 /min | 温度上升值/°C | ||||
| 铁粉/g | 活性炭/g | 食盐/g | 水/g | ||||
| 对照组 | 1 | 0.2 | 0.1 | 5 | 10 | 58 | |
| 实 验 组 | 1 | 0 | 0.2 | 0.1 | 5 | 10 | 0 |
| 2 | 1 | 0 | 0.1 | 5 | 10 | 2.7 | |
| 3 | 1 | 0.2 | 0.1 | 0 | 10 | 4.5 | |
| 4 | 10 | 20 | |||||
（1）铁生锈的条件是与水和氧气并存．
（2）已知铁粉在一定条件下生锈，发生氧化反应的产物可能是Fe（OH）3，该反应的化学方程式为4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3．
（3）分析2（填实验编号）数据，可证明猜想与假设Ⅱ正确．
（4）分析实验组4与对照组数据，可证明猜想与假设Ⅲ正确．请填写表中空缺数据．
【反思与评价】
（5）某同学认为没有必要进行实验组1，你是否同意他的观点并说明理由不同意，实验1的目的是想证明没有铁，活性炭和食盐与水混合不会放热．
（6）某同学质疑此实验中忽略了发热材料中的水．你认为分析3（填实验编号）的数据，可证明水的作用．
分析 根据铁在与水和氧气并存时易生锈；化学方程式的书写以及实验设计方案进行分析解答即可．
解答 解：（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，故填：与水和氧气并存；
（2）铁与水和氧气反应生成氢氧化铁，故填：4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3；
（3）要证明活性炭能加速铁的锈蚀，则设计实验方案时要注意除了活性炭，其余应该都是一样的，故应该是2组与对照组比较，故填：2；
（4）要证明食盐能加速铁的锈蚀，则设计实验时要注意除了食盐，其余应该都是一样的，故数据为：1；0.2；0；5；
（5）进行实验1的目的是想证明没有铁，活性炭和食盐与水混合不会放热，故填：不同意，实验1的目的是想证明没有铁，活性炭和食盐与水混合不会放热；
（6）实验3与对照实验比较，可以证明水的作用，故填：3．
点评 本题考查的是影响铁锈蚀因素的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
练习册系列答案
相关题目
18．下表是原始大气和目前空气的主要成分：
（1）目前大气是指绿色植物出现以后的大气．假设把现代的人或其他的动物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？不能．原因是得原始大气中没有氧气，反而有有毒的CO、NH3等物质．
（2）随着原始大气中O2缓慢地增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧化而缓慢地减少，使大气的成分气体逐渐演化成现代大气．原始大气中NH3可转化为现代大气的N2、H2O．写出氧气分别与CO、CH4反应的化学方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
| 原始大气的主要成分 | CH4、NH3、CO、CO2等 |
| 目前空气的成分 | N2、O2、水蒸气及惰性气体等 |
（2）随着原始大气中O2缓慢地增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧化而缓慢地减少，使大气的成分气体逐渐演化成现代大气．原始大气中NH3可转化为现代大气的N2、H2O．写出氧气分别与CO、CH4反应的化学方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
19．
化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）．用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质．
【猜想与假设】对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲：二氧化氮； 乙：氮气； 丙：氧气； 丁：氢气；
同学乙认为也不可能是氢气，理由是：硝酸钾中不含有氢元素；
同学丙指出不可能是二氧化氮，理由是：二氧化氮不是单质．
【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中，观察到的现象是木条复燃，说明同学丙的猜想正确．
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是：硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大；
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：
你对上述问题的解释是：硝酸钾的溶解度较大，用热饱和溶液能使白纸上附着更多的硝酸钾晶体．
化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）．用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质．
【猜想与假设】对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲：二氧化氮； 乙：氮气； 丙：氧气； 丁：氢气；
同学乙认为也不可能是氢气，理由是：硝酸钾中不含有氢元素；
同学丙指出不可能是二氧化氮，理由是：二氧化氮不是单质．
【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中，观察到的现象是木条复燃，说明同学丙的猜想正确．
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是：硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大；
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
6．我县某中学化学实验小组在探究酸的性质时，做了如下实验：
（1）分别向A试管（装有碳酸钠粉末），B试管（装有碳酸钙粉末）中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是产生气泡，A、B两支试管固体粉末全部消失，最终变成无色溶液，写出A试管中发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）实验结束后，小组同学将A、B两试管中的废液倒入同一只烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出产生浑浊现象的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（3）实验小组的同学将烧杯中的物质进行过滤，对滤液中的溶质的成分展开探究．
【提出猜想】
猜想1：滤液中的溶质是NaCl．
猜想2：滤液中的溶质是NaCl和Na2CO3．
猜想3：滤液中的溶质是NaCl和CaCl2．
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证．
（1）分别向A试管（装有碳酸钠粉末），B试管（装有碳酸钙粉末）中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是产生气泡，A、B两支试管固体粉末全部消失，最终变成无色溶液，写出A试管中发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）实验结束后，小组同学将A、B两试管中的废液倒入同一只烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出产生浑浊现象的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（3）实验小组的同学将烧杯中的物质进行过滤，对滤液中的溶质的成分展开探究．
【提出猜想】
猜想1：滤液中的溶质是NaCl．
猜想2：滤液中的溶质是NaCl和Na2CO3．
猜想3：滤液中的溶质是NaCl和CaCl2．
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证．
| 实验步骤 | 预计实验现象 | 预计结论 |
| 取少量的溶液与试管中， 滴加稀盐酸和碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，或滴加碳酸钠溶液 | 无明显现象，或产生气泡，或产生白色沉淀 | 猜想1，或2，或3正确 |
3．
从图中的某些曲线可以看出，酶的活性受温度、pH值的影响．请回答：
（1）探索温度对酶活性影响最合理的实验步骤是C．
①取3支试管，编号并分别注入2毫升淀粉溶液②向各试管注入1毫升淀粉酶溶液③向各试管滴一滴碘液④将3支试管分别放入60℃的热水、沸水、冰块中保持5分钟 ⑤观察实验现象
A．①④②④③⑤B．①④②③⑤C．①②④③⑤D．①③②④⑤
（2）酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，如氯离子能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子能降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子对唾液淀粉酶的催化效率无影响．为了进一步探究硫酸根离子能否提高唾液淀粉酶的催化效率，某年夏天，小柯进行了如下实验：
第1步：取2支洁净的试管，按表中从左到右的顺序将药品加入到相应的试管中．
第2步：在2支试管中各加1毫升稀释唾液后摇匀．
第3步：将两支试管同时放入37℃的水浴中加热，观察并记录现象．
①补充第3步实验步骤．
②小柯的实验还不能确定硫酸根离子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需作如何改进？将稀硫酸改为硫酸钠溶液．
③若硫酸根离子能提高唾液淀粉酶的催化效率，则实验改进后两支试管中观察到的现象应该是②号试管先褪色．
从图中的某些曲线可以看出，酶的活性受温度、pH值的影响．请回答：（1）探索温度对酶活性影响最合理的实验步骤是C．
①取3支试管，编号并分别注入2毫升淀粉溶液②向各试管注入1毫升淀粉酶溶液③向各试管滴一滴碘液④将3支试管分别放入60℃的热水、沸水、冰块中保持5分钟 ⑤观察实验现象
A．①④②④③⑤B．①④②③⑤C．①②④③⑤D．①③②④⑤
（2）酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，如氯离子能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子能降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子对唾液淀粉酶的催化效率无影响．为了进一步探究硫酸根离子能否提高唾液淀粉酶的催化效率，某年夏天，小柯进行了如下实验：
| 试管号 | 1%淀粉溶液 | 1%稀硫酸 | 蒸馏水 | 碘液 |
| 1 | 2mL | 0 | 1mL | 2滴 |
| 2 | 2mL | 1mL | 0 | 2滴 |
第2步：在2支试管中各加1毫升稀释唾液后摇匀．
第3步：将两支试管同时放入37℃的水浴中加热，观察并记录现象．
①补充第3步实验步骤．
②小柯的实验还不能确定硫酸根离子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需作如何改进？将稀硫酸改为硫酸钠溶液．
③若硫酸根离子能提高唾液淀粉酶的催化效率，则实验改进后两支试管中观察到的现象应该是②号试管先褪色．
人体内有很多种酶，不同的酶催化体内不同的化学反应．例如过氧化氢酶能催化H2O2分解形成H2O和O2，这种酶在马铃薯体内也存在．某同学将马铃薯块茎磨碎、过滤得到提取液进行了三次实验：