分解过氧化氢可制得氧气．过氧化氢的相对分子质量是34.其中氢元素与氧元素的质量比是1:16．34g过氧化氢中氧元素的质量m1=32g.34g过氧化氢完全分解后.生成氧气的质量m2=16g．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．分解过氧化氢可制得氧气．过氧化氢的相对分子质量是34，其中氢元素与氧元素的质量比是1：16．34g过氧化氢中氧元素的质量m₁=32g，34g过氧化氢完全分解后，生成氧气的质量m₂=16g．

分析根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，根据化学方程式可求生成氧气的质量．

解答解：过氧化氢的相对分子质量为1×2+16×2=34．
过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）=1：16．
求34克过氧化氢中氧元素的质量为34g×$\frac{32}{34}$×100%=32g；
设生成氧气的质量为m₂；
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68 32
34g m₂
$\frac{68}{34g}=\frac{32}{{m}_{2}}$，
m₂=16g
故答案为：34；1：16；32；16．

点评本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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14．（1）写出物质的化学式：①酒精C₂H₅OH②硫酸铝Al₂（SO₄）₃
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11．将金属铜进行如图1实验：
向得到的C溶液中逐滴滴加Ba（OH）₂溶液，滴加Ba（OH）₂溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图2所示．请回答：
（1）稀酸B是：稀盐酸；固体A的颜色是黑色；
（2）写出固体A和稀酸B反应的化学方程式2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；
（3）写出EF过程中的化学反应方程式CuCl₂+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaCl₂．

18．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO₂（填化学式）的排放量．
（2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为

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（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为CaCO₃；丙转化为丁的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（4）图3是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式CO₂被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（5）利用图4装置可做CO还原Fe₂O₃，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO₂．

①CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②气体通过装置的顺序是A→C→D→B（装置不能重复使用）．
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是将尾气点燃或进行收集等．
（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中碳酸钙的质量．

8．烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H₂SO₄的质量为9.8g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

加入NaOH溶液的质量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的质量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）得到沉淀的总质量？
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15．某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na⁺、H⁺、C1^-、S0₄^2-．现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：取适量废液，先向其冲滴加足量的Ba（OH）₂溶液，若有白色沉淀生成，则证明SO₄^2-存在；再取上层清液滴加AgNO₃溶液，又出现白色沉淀，则可证明C1^-存在．

12．用数字和化学符号表示：
①三个磷原子3P； ②Mg²⁺中2的意义是一个镁离子带2个单位的正电荷；
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