题目内容
13．某活动小组用废水制取硫酸铜溶液，实验过程为：
（1）废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是b（填字母序号）．
a．加热时氧化铜易分解生成铜b．铜与氧气没有完全反应c．加热时铜不能与氧气反应
（2）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
（3）操作Ⅰ的名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
分析 （1）根据固体和气体反应会，因为接触面积小而使反应不能完全进行，进行分析解答．
（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，写出反应的化学方程式即可．
（3）操作Ⅰ是将铜与硫酸铜溶液进行分离，进行分析解答．
（4）铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答．
解答 解：（1）铜在空气中加热时，生成的氧化铜会覆盖在铜的表面，使铜不能和氧气接触，不能完全反应．
（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
（3）操作Ⅰ是将铜与硫酸铜溶液进行分离，操作Ⅰ的名称是过滤；过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，故盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
故答案为：（1）b；（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（3）过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
点评 本题难度不大，理解用废水制取硫酸铜溶液的流程，掌握金属的化学性质、酸的化学性质、过滤的原理等是正确解答本题的关键．
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4．将铁钉伸入硫酸铜溶液一段时间后，溶液的颜色变化是（ ）
| A． | 溶液由浅绿色变为蓝色 | B． | 溶液由蓝色变为浅绿色 | ||
| C． | 溶液由蓝色变为红褐色 | D． | 溶液由蓝色变为无色 |
8．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
5．
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母代号）．
A．酸 B．碱 C．盐
（3）Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
【得出结论】小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是碳酸氢钠（填写物质名称）．
（4）①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液．
【设计并实验】
a．小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
b．小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，她又进行了如下实验：
（5）请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择盐酸 溶液．
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母代号）．
A．酸 B．碱 C．盐
（3）Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
（4）①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液．
【设计并实验】
a．小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
b．小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，她又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加 氢氧化钙溶液 | 产生白色的沉淀 | 猜想②正确 相关的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓ |
2．将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑．将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间．有关说法不正确的是（ ）
| A． | 铜丝表面变黑，质量增加 | |
| B． | 变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色 | |
| C． | 变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 | |
| D． | 变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加 |
14．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
【提出问题】
这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三：是氢氧化钙和碳酸钙；
【实验探究】
请你参与实验，并填写表中的空白：
【反思总结】
同学们认为第三步不能证明原样品中是否有氢氧化钙，理由是氧化钙和水反应也会生成氢氧化钙．同学们在老师的指导下，又补充做了第四步实验，取样品少许，加入硫酸铵固体，混合均匀后放在研钵中研磨，有刺激性气味产生，则说明原样品中一定存在氢氧化钙，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2H2O+2NH3↑．
【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应密封保存，同学们讨论后认为用铁粉作干燥剂比生石灰更好，原因是铁遇水蒸气和氧气会发生生锈．
【提出问题】
这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三：是氢氧化钙和碳酸钙；
【实验探究】
请你参与实验，并填写表中的空白：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 第一步 | 取部分该干燥剂于试管中，加水溶液 | 有放热现象 | 说明样品中含有氧化钙 |
| 第二步 | 向第一步的试管中滴加足量稀盐酸 | 有气泡出现 | 说明样品中含有碳酸钙 |
| 第三步 | 另取样品少许，加水溶解，然后滴加无色酚酞溶液 | 溶液变成红色 | 说明样品中含有氢氧化钙 |
同学们认为第三步不能证明原样品中是否有氢氧化钙，理由是氧化钙和水反应也会生成氢氧化钙．同学们在老师的指导下，又补充做了第四步实验，取样品少许，加入硫酸铵固体，混合均匀后放在研钵中研磨，有刺激性气味产生，则说明原样品中一定存在氢氧化钙，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2H2O+2NH3↑．
【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应密封保存，同学们讨论后认为用铁粉作干燥剂比生石灰更好，原因是铁遇水蒸气和氧气会发生生锈．