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20．食用豆腐能使人体获得所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2），下列有关亮氨酸的说法中，正确的是（　　）
A．亮氨酸中的含氮量约为10.7%
B．亮氨酸中碳、氢元素的质量比为6：13
C．亮氨酸由22个原子构成
D．亮氨酸的分子中含有一个氧分子

分析 A．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据分子的结构来分析．

解答 解：A．亮氨酸中氮元素的质量分数=$\frac{14}{12×6+1×13+14+16×2}×100$≈10.7%，故正确；
B．亮氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×13）=72：13≠6：13，故错误；
C．亮氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
D．分子是由原子构成的，分子中不存在分子，故错误．
故选A．

点评 本题难度不大，掌握化学式的含义以及有关计算等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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10．近年，我国不少城市和地区雾霾天气增多，雾是水蒸气，本身无污染，“霾”由细小颗粒物组成，主要来源是热电排放、化工生产、汽车尾气、冬季供暖以及地面灰尘等．它侵蚀着人们的健康，严重影响着人们的生活和出行．
（1）在空气质量报告中，PM10指的是空气中的可吸入颗粒物 类污染物．
（2）煤的不完全燃烧是空气污染的重要来源，针对此现象要求改用天然气或对煤炭进行粉碎后燃烧，煤炭粉碎后燃烧的科学原理是增大煤炭与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分．
（3）雾霾天气时建议佩戴专用口罩出行，活性炭口罩是专用口罩的一种，其中的活性炭具有吸附性性．
（4）新能源的使用可以降低空气中PM2.5的浓度．以下做法中不利于降低PM2.5浓度的是AD．
A．将农作物秸秆在田间焚烧变为肥料     B．燃煤锅炉增加脱硫装置
C．汽车排气管上安装尾气净化装置       D．增加烟囱的高度，减少废气污染．
11．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，构成氯化钠的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为OH-、H+、H2O．
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是ClO2（填化学式），该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．
（4）在生产生活中常用下图流程从粗盐中获取精盐．

①操作①、②、③依次为溶解、过滤、蒸发结晶，其中在这些操作都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
②通过上述流程若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）BCD．
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上
D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
③农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将200g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为300g．
8．下列区分物质的试剂或方法错误的是（　　）
A．用灼烧闻气味的方法区分棉和羊毛
B．用带火星的木条区分氧气和二氧化碳
C．用水区分硝酸铵和生石灰
D．用酚酞溶液区分稀硫酸和氯化钠溶液
15．请用化学方程式解释下列问题．
（1）镁带在氧气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）酒精可以作燃料C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）稀盐酸可破坏铝锅表面的氧化膜（主要成分是Al2O3）Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O．
5．某化学兴趣小组为了探究水的净化过程，从河中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊．
（1）现对水样进行如下处理：
①向水样中加入明矾，作用是吸附较大颗粒，加速沉降．搅拌、静置，一段时间后，进行过滤（填操作名称），该操作可以除去不溶性杂质杂质，需要用到下列仪器中的ACDF（填选项序号）：
A．带铁圈的铁架台 B．酒精灯  C．漏斗  D．玻璃棒 E．量筒  F．烧杯
其中，玻璃棒的作用是引流，玻璃棒下端接触的部分应是三层滤纸处；
②向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味．
（2）此时得到的无色澄清透明的水还不一定是安全的饮用水，理由是水中还有可溶性杂质和细菌；
（3）“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法随手关闭水龙头．
12．如图是初中化学中非常重要的装置． 
同学们利用如图做了如下实验（A、B、C中盛放有不同的药品）：
友情提示：2FeCl3+Fe→3FeCl2
【实验1】若B中为生锈的铁片，打开K1、K2，将A中稀盐酸加入B中，关闭K1，观察到C中有气泡冒出，反应过程中B中出现的现象为溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，生锈的铁片逐渐减少；B中铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应后B中的溶质一定含有FeCl2．
【实验2】若B中集满二氧化碳气体，A为氢氧化钠溶液，C中为氢氧化钙溶液，则利用此装置可以证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，操作为打开K1，将A中氢氧化钠加入B中，关闭K1，打开K2，观察到现象为C中氢氧化钙溶液无变化，C中水会倒流进入B瓶．
9．薄荷醇（C10H20O）可用做糖果、饮料的加香剂．下列有关薄荷醇的说法错误的是（　　）
A．一个薄荷醇分子中含有31个原子
B．薄荷醇中碳元素的质量分数最大
C．薄荷醇的相对分子质量为156
D．薄荷醇中C、H、O三种元素的质量比为10：20：1
10．实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题：
（1）在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳，这是为了把装置A中的空气排尽．
（2）在A处观察到的现象是黑色粉末变红色，反应的化学方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
在B处观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，说明A处有二氧化碳生成．
（3）在C处观察的现象是产生蓝色火焰，点燃尾气的目的是防止污染环境反应的化学方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（4）实验结束时先撤去酒精灯a，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却，其目的是防止还原后的单质铜被空气中的氧气氧化为氧化铜．
（5）以上装置验证了一氧化碳的可燃性和还原性．

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