Question

1．如图下转化为一氧化碳．请看图回答下列问题：

（1）装置A中分液漏斗滴加液体的优点是控制液体的滴加速率以及控制反应的开始与停止．
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）装置B中浓硫酸的作用是除去二氧化碳中的水蒸气．
（4）装置D中玻璃管内的实验现象为红色粉末慢慢变成黑色．
（5）该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气．这样做的原因是使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气（或CO有毒，防止污染空气）．

Answer 1

分析 （1）根据分液漏斗的特点来分析；
（2）根据化学方程式的写法来分析；
（3）根据浓硫酸的性质来分析；
（4）根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象来分析；
（5）一氧化碳有毒，应该做一下尾气处理．

解答 解：（1）装置A中分液漏斗可以通过调节活塞来控制液体的滴加速率以及控制反应的开始与停止；故填：控制液体的滴加速率以及控制反应的开始与停止；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）浓硫酸具有吸水性，对二氧化碳起到了干燥的作用；故填：除去二氧化碳中的水蒸气；
（4）C中得到的一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故D玻璃管中的现象是红色粉末慢慢变成黑色；故填：红色粉末慢慢变成黑色；
（5）一氧化碳有毒，会污染空气，所以应该将其燃烧，转化为二氧化碳．故填：使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气（或CO有毒，防止污染空气）．

点评 此题通过实验巧妙的把二氧化碳的制法和性质以及一氧化碳的性质融合在一起，有较强的综合性，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器．